將a mol　H₂S和1 mol　O₂置于一個(gè)容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)．維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101 kPa)，在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器氣體密度分別為d₁和d₂．若a的取值不同，則氧化產(chǎn)物可能有如下情況：

(1)全部是SO₂，此時(shí)a的取值范圍是________．

(2)全部是S，此時(shí)a的取值范圍是________，并且d₁________d₂(填“小于”“大于”或“等于”)．

等質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與等量的鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，生成的氫氣的質(zhì)量可出現(xiàn)下列四種情況：

①Na＞Mg＝Al

②Na＝Mg＝Al

③Al＝Mg＞Na

④Al＞Mg＞Na

若鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量均為1 mol時(shí)，將滿足上述四種情況所需金屬的質(zhì)量(m)的范圍填入表格：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)確定A、B、C、D、E各為什么物質(zhì)：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

E→A：________；

C→D：________；

D→E：________；

E→C：________；

C→A：________．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．

(1)若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷

①a是________極(填“正”或“負(fù)”)；

②B電極上的電極反應(yīng)式為________，

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液c選用CuSO₄溶液，則B電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________．

(3)用惰性電極電解CuSO₄溶液．若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________．

烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)

已知(D是)

請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，在同一個(gè)平面上的碳原子有________個(gè)．

(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號(hào))________．

(3)E物質(zhì)的官能團(tuán)為________(寫名稱)

(4)C生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

某溶液含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO、HCO、I^－等離子中的若干種．依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＜7；

②取少量溶液滴加氯水，再加入CCl₄振蕩、靜置，下層顯紫紅色，而后分液；

③向?qū)嶒?yàn)②分液后所得的水溶液中加入AgNO₃與HNO₃的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另取少量原溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，然后過濾；

⑤向?qū)嶒?yàn)④所得濾液中通入過量CO₂氣體，有白色沉淀產(chǎn)生．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)原溶液中肯定存在的離子有________，肯定不存在的陰離子有________．

(2)實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

(3)實(shí)驗(yàn)⑤中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________．

A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B、C的常見單質(zhì)都是空氣的主要成分，E是金屬元素，但能表現(xiàn)出一些非金屬元素的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(2)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的結(jié)構(gòu)式為________，其分子屬于________(填“極性”、“非極性”)分子；

(3)寫出單質(zhì)E與氧氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________；

(4)一定條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(5)在10 L的密閉容器中，通入2 mol　FC₂氣體和3 mol　C₂氣體，在一定條件下反應(yīng)生成FC₃氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C₂的濃度為0.21 mol·L^－1，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為________．

常溫下，將10 mL　0.2 mol/LCH₃COOH溶液與10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液混合得X溶液(忽略混合后溶液體積的變化)．試回答以下問題：

(1)X溶液的pH________7(填大于、小于或等于，下同)；寫出所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式________；

(2)若向X溶液中加入10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液，溶液的pH________7，原因是________；

(3)若向X溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液至pH＝7，則所得溶液中存在離子的離子濃度的關(guān)系為________．

常溫下，將0.1 mol/L的HCN溶液與0.1 mol/L的NaCN溶液等體積混合，溶液中c(HCN)＞c(CN^－)．則該混合溶液的PH________7(填“＞、＜、＝”，下同)；c(HCN)＋c(CN^－)________0.1mol/L　{c(HCN)－c(CN^－)}/2________c(OH^－)

某同學(xué)稱取淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率．其程序如下：

(1)各步加入的試劑為：

A________，B________，C________．

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________，其理由是________．

(3)當(dāng)析出1.44 g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是________．