0.15mol碳酸鈣跟20mL 20％的鹽酸（ρ=1.1g/cm³）充分反應后，可制得標準狀況下二氧化碳的體積是多少？

18.4g NaHCO₃和NaOH的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g，試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

將36g碳和2mol氧氣在一定條件下反應，測得生成氧化物100g，求生成的氧化物的物質(zhì)的量。

現(xiàn)將PbCO₃在一定壓強下加熱分解，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量不斷減少，在各個溫度段取樣進行分析，測得Pb的質(zhì)量分數(shù)[w(Pb)]與溫度的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

注：Pb的相對原子質(zhì)量：207

C的相對原子質(zhì)量：12

Fe的相對原子質(zhì)量：55.85

O的相對原子質(zhì)量：16

（1）寫出各個溫度段剩余固體主要成分的化學式。

（2）寫出Pb的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生突變的各個溫度的化學方程式。

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度。

去年冬季北方某城市的空氣質(zhì)量一直為Ⅳ級，處于中度污染狀態(tài)，主要污染物為粉塵和二氧化硫，二氧化硫監(jiān)測儀可根據(jù)SO₂被Br₂氧化的定量反應來測定空氣中二氧化硫的含量。監(jiān)測儀中的Br₂來自一個裝滿H₂SO₄—KBr混合液電解槽的陽極（電解槽的陽極室和陰極室是隔開的）。某次測量中空氣（經(jīng)過除塵）以2.0×10^－4 m³.min^－1的流速進入電解槽的陽極室后，電流計顯示每分鐘通過電解槽外電路的電子是4.80×10^－9 mol，此條件下能保持儀器中溴的濃度恒定。若被測定空氣中不含其它與溴反應的雜質(zhì)，請回答下列問題：

（1）寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式。

（2）計算此時該區(qū)域空氣中SO₂的含量（以g.m^-3表示）

二氧化硅、石灰石和純堿（設均不含雜質(zhì)），按質(zhì)量比為18:5:5.3的比例混和，熔制得到玻璃，求玻璃中氧化物的質(zhì)量百分組成？

某烴不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色，它的一氯代物有3種，4.3 g該烴完全轉(zhuǎn)化為一氯代物時生成的氣體與足量的AgNO₃溶液反應生成7.175 g白色沉淀，試求該烴的分子式和可能有的結(jié)構(gòu)簡式。

加熱2.436 g R·晶體，使之失去全部結(jié)晶水，得1.140 g，把這些溶于水配成200 mL溶液，取出50 mL，恰好與20 mL 0.3 mol·的溶液完全反應，求：

　　（1）R的相對原子質(zhì)量．

　�。�2）n的值．

某樣品為、固體混合物．擬將一定質(zhì)量的樣品與稀硫酸反應，用測出生成體積的方法計算出樣品中組分的質(zhì)量分數(shù)．為較準確地測出生成的的體積，在反應結(jié)束后加熱反應混合液，使溶于溶液的逸出，待冷卻后再測的體積．(加熱時蒸發(fā)的水的體積不計)

下面是實驗裝置，其中B和C可供選擇(B、C中所盛的液體為飽和溶液)．

(1)用托盤天平稱取樣品W g，若所用天平游碼的最大刻度為5 g，則與此天平配套的砝碼中最小的質(zhì)量是________(選填編碼：A．1 g；B．2 g；C．3 g；D．5 g；E．10 g)

(2)對A進行氣密性檢查的最簡單的方法是________．

(3)已知所用硫酸的濃度為0.5 mol/L，A中試管的規(guī)格是20 mm(內(nèi)徑)×200 mm(高度)，則在稱取樣品時，W的值應不大于________ g．測定氣體體積所用量筒的規(guī)格，合適的是________(A．100 mL；B．200 mL；C．500 mL)．

(4)測量氣體的體積時，可選用B、C中的一種與A連接，你將選擇(填“B”或“C”)，不選另一種的理由是________．