1996年授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C₆₀有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).C₆₀分子是形如球狀的多面體(如下圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

    ①C₆₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；

    ②C₆₀分子只含有五邊形和六邊形；

    ③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：

    頂點(diǎn)數(shù)×面數(shù)一棱邊數(shù)＝2

    據(jù)上所述，可推知C₆₀分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C₆₀分子所含的雙鍵數(shù)為30.

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)固體C₆₀與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是________，理由是_________________.

    (2)試估計(jì)C₆₀跟F₂在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)________，并簡(jiǎn)述其理由

_____________________________________________________

_____________________________________________________

_____________________________________________________

    (3)通過(guò)計(jì)算，確定C₆₀分子所含單鍵數(shù).

    C₆₀分子所含單鍵數(shù)為________.

    (4)C₇₀分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C₆₀同樣考慮而推知.通過(guò)計(jì)算確定C₇₀分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.

    C₇₀分子中所含五邊形數(shù)為________，六邊形數(shù)為__________.

下圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A，B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線(xiàn)相連，引出端分別為x，y。

（1）當(dāng)以I=0.21A的電流電解60min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖中裝置的x端應(yīng)與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。

（2）電解后銅片B的質(zhì)量__________。（增加、減少或不變）

（3）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。（已知電子電量e=1.60´10^-19C）

紅旗化工設(shè)計(jì)院承擔(dān)某硫酸廠的設(shè)計(jì)任務(wù)，該廠要求：

第一，為了控制污染和提高生產(chǎn)效率，不再使用黃鐵礦，改用固體硫?yàn)樵�料�?/span>

第二，改二次送風(fēng)（鼓入空氣）為一次送風(fēng)，即送風(fēng)后使硫充分燃燒，并在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣。

第三，每天生產(chǎn)98%H₂SO₄50t。

第四，送風(fēng)機(jī)每天輸送空氣的體積為5000m³/臺(tái)（標(biāo)況）。

求：

（1）每天消耗含95%的固體硫多少?lài)崳?/span>

（2）理論上應(yīng)安裝多少臺(tái)送風(fēng)機(jī)？

（3）固體硫充分燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)j (O₂)的下限為多少？

（4）實(shí)際安裝送風(fēng)機(jī)的臺(tái)數(shù)應(yīng)略多于理論數(shù)（不考慮損壞），為什么？能否過(guò)分增加送

風(fēng)機(jī)的臺(tái)數(shù)，為什么？（轉(zhuǎn)化過(guò)程不考慮損耗；固體硫中雜質(zhì)與空氣不反應(yīng)；空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%）

取某硫鐵礦1.0g（只含SiO₂一種雜質(zhì)），在過(guò)量的氧氣中完全灼燒，得殘留物0.8g。

（1）求這種硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）用這種硫鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取硫酸銨。今用這種硫鐵礦50t，生產(chǎn)出39.6t硫酸銨。若在制備過(guò)程中，硫酸的利用率為90%，SO₃在吸收時(shí)損失5%，二氧化硫在轉(zhuǎn)化時(shí)損失20%，求煅燒硫鐵礦時(shí)硫的損失率。

由實(shí)驗(yàn)得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時(shí)，電極所通過(guò)的電量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子化合價(jià)a的乘積，其比例系數(shù)F是一個(gè)恒量，稱(chēng)為法拉第常數(shù)，它與金屬的種類(lèi)無(wú)關(guān)。阿伏加德羅常數(shù)：N_A=6.02´10²³mol^-1，電子電量：e=1.60´10^-19C，Cu的摩爾質(zhì)量：64´10^-3kg/mol。（1）試求出法拉第常數(shù)F（電量以庫(kù)侖為單位，保留三位有效數(shù)字）。（2）如果電解硫酸銅溶液獲得1kg的金屬銅，通過(guò)電解槽的電量是多少？（3）用電鍍的方法在半徑為R的銅殼表面上均勻鍍上很薄的銀層，在電解槽中銅球是陽(yáng)極還是陰極？另一電極是什么材料？（4）若電流強(qiáng)度為I，通電時(shí)間為t，銀的相對(duì)原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為r，求鍍層的厚度d（用題中的符號(hào)表示）。

為測(cè)定某氧化物（化學(xué)式為MO）中的M是何種金屬，做以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取該溶液50mL用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)剛好電解完全時(shí)，電極上析出M1.28g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答以下問(wèn)題：

（1）M是什么金屬？（2）電解過(guò)程中，導(dǎo)線(xiàn)上流過(guò)了的電子個(gè)數(shù)是多少？（3）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？（4）若此電解液在電解后體積為40mL，此時(shí)溶液的pH值是多少？

1g丙烷和1g丁烷完全燃燒，放出的熱量都是50kJ，設(shè)若某石油液化氣由丙烷和丁烷組成。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%。

（1）它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式分別為：________，________。

（2）有一質(zhì)量為0.80kg，容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開(kāi)需消耗石油液化氣多少千克？[假設(shè)熱量利用率為60%，水的比熱為4.2kJ/（kg×℃），鋁的比熱為0.88kJ/（Kg×℃）]。