電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池．裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．

(1)若A、B都是惰性電極，電解質溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：

①a是________極(填“正”或“負”)，B是________極(填“陰”或“陽”)；

②A電極上的電極反應式為________，

B電極上的電極反應式為________；

③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是________．

(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO₄溶液，則：

①A電極的材料是________，電極反應式為________；

②B電極的材料是________，電極反應式為________．

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________；

(3)寫出有關的離子方程式：________．

(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量．

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物．

Ⅰ：在試管中加入3 mL　1 mol/L　NaOH溶液和3 mL溴乙烷，振蕩，加熱．

(1)設計實驗證明上述實驗中溴乙烷里的Br變成了Br^－________(需說明：簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)．

(2)觀察到________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．

(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是________和________．

Ⅱ：在試管中加入3 mL　NaOH乙醇溶液和3 mL溴乙烷，振蕩，加熱．

設計實驗證明上述實驗中溴乙烷發(fā)生的是消去反應________(需說明：簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)．

利用下圖電解裝置進行實驗．

(1)若a、b是惰性電極，電解質溶液是氯化鈉溶液，a極是________極，總反應的離子方程式是________．

(2)若a、b是惰性電極，電解質溶液是硝酸銀溶液，b極上的現(xiàn)象是________，總反應的離子方程式是________．

(3)若a、b是惰性電極，電解質溶液是硫酸鉀溶液，a極上的電極反應是________，若兩極附近分別加入石蕊試液，兩極附近的現(xiàn)象是________．

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質量增加．據(jù)此回答問題：①電源的N端為________極；②電極b上發(fā)生的電極反應為________；③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________④電極c的質量變化是________g；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？________．⑤電解前后各溶液的pH如何變化．(填增大，減小或不變)甲溶液________；乙溶液________；丙溶液________；

某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是a g/cm³，該鹵代烴可以與稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX．為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗方案如下：

①準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中．

②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應．

③反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO₃溶液得到白色沉淀．

④過濾、洗滌、干燥后稱量，得固體cg．回答下列問題：

(1)裝置中長玻璃管的作用是________．

(2)步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的________離子．

(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是________，判斷的依據(jù)是________．

(4)該鹵代烷的相對分子質量是________(列出計算式)．

(5)如果在步驟③中，加稀硝酸的量不足，沒有將溶液酸化，則RX的相對分子質量________．

A．偏大

B．偏小

C．不變