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科目： 來源：高中化學新課標魯科版　必修Ⅱ 魯科版 題型：058

某高二化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同？答：________．

(2)寫出實驗3中的電極反應式和電池總反應方程式．

鋁為(________)________；石墨為(________)________；電池總反應：________．

(3)實驗4中的鋁作正極還是負極？

答：________，為什么？

答：________．

寫出鋁電極的電極反應式________．

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：________．

(5)根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響？

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科目： 來源：導學大課堂必修二化學人教版 人教版 題型：058

已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH．有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5(乙醚)為34.5℃；CH3COOH為118℃．實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品．

(1)

反應中加入的乙醇是過量的，其目的是_______________．

(2)

邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是_________，將粗產品再經下列步驟精制．

(3)

為除去其中的醋酸，可向產品中加入

[　　]

A．

無水乙醇

B．

碳酸鈉粉末

C．

無水醋酸鈉

(4)

再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是______________．

(5)

然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是______________．

最后，將經過上述處理后的液體加入到另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76－78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯．

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科目： 來源：導學大課堂必修一化學人教版 人教版 題型：058

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是______________．

(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．

這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)________→________→________→________．

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．

(4)裝置②中所加固體藥品是________，可驗證的產物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是________．

(5)裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產物是________．

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科目： 來源：河南省清豐一高2009－2010學年高二上學期期末考試化學試題 題型：058

實驗室里配制了0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液．試回答下列問題：

(1)在25℃時，0.1 mol·L－1的鹽酸中的C(OH－)＝________．

(2)在25℃時，已知氨水的電離平衡常數(shù)為Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，1.3×1.3＝1.7，則當0.1 mol·L－1的氨水在該溫度下達到電離平衡時，溶液中的C(OH－)＝________；寫出一水合氨的電離方程式：________．

(3)在25℃時，將0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的氨水兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________；所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序是________．

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科目： 來源：湖南省宜章一中2009－2010學年高二上學期期中考試化學試題　A 題型：058

某學生進行淀粉水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖．該生擬定如下操作：

A．取一只試管制取Cu(OH)2沉淀備用；

B．再加入3 ml～5 ml　H2SO4；

C．加入NaOH溶液中和其中的硫酸；

D．把氫氧化銅沉淀加入溶液中；

E．加熱煮沸幾分鐘；

F．加熱至沸，觀察之；

H．取一支試管加入少量淀粉溶液．

(1)從上述操作中選擇必要的若干步，按實驗正確順序填入下列空格中：

A－(　　)－(　　)－(　　)－(　　)－(　　)－(　　)

(2)寫出淀粉水解的化學方程式____________________．

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科目： 來源：必修一導學指導化學蘇教版 蘇教版 題型：058

工業(yè)上測量SO2、N2和O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖，反應管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發(fā)生的反應為(N2、O2不與I2反應)：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI．

(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于________(填寫氣體的化學式)的體積．

(2)反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得SO2的含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)．

(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用________(填寫物質名稱)代替．

(4)若碘溶液體積為Va mL，濃度為c mol·L－1，N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標準狀況下的體積)．用c、Va、Vb表示SO2的體積分數(shù)為________．

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為________(選下列儀器的編號)．

a．燒杯

b．試管

c．廣口杯

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞

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科目： 來源： 題型：058

某學生測定硫酸銅結晶水含量時：

（1）某次實驗所得數(shù)據(jù)：

加熱前質量/g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加熱后質量/g

容器　　　　　　　　　　　　　　　　　　    容器+晶體　　　　　　　　　　　　　　    容器+無水CuSO4

W1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   W2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    W3

寫出所得結晶水含量(x%)的計算公式：____________________________________。

（2）實驗時至少要進行幾次稱量操作？________。為何有時不得不多進行一次稱量操作？________________________________________。

（3）若CuSO4×5H2O晶體中含有Na2SO4×10H2O，結果測得結晶水含量為180／411，則混合物中CuSO4×5H2O與Na2SO4×10H2O的物質的量之比為____________。

 

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科目： 來源： 題型：058

如圖是接觸法制硫酸的模擬實驗裝置圖。

根據(jù)圖回答：蒸餾燒瓶中放有________；分液漏斗中裝________；硅膠的作用是________；圓底燒瓶中固體物質是________；裝有H2O的試管內產生的現(xiàn)象和原因是________；最后一燒杯中應放的物質和作用是________。

 

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科目： 來源： 題型：058

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈Fe(OH)2沉淀。應用如圖電解實驗可制得白色的純凈Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應為________，電極反應式為________。

（2）電解液c可以是（填編號）________。

A．純水　　　　　　　　　　  B．NaCl溶液

C．NaOH溶液　　　　　　　　 D．CuCl2溶液

（3）d為苯，其作用為________，在加入苯之前，對c應作何簡單處理？________。

（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是（填編號）________。

A．改用稀硫酸作電解液　　　　 B．適當增大電源的電壓

C．適當減少兩電極間距離　　   D．適當降低電解液的溫度

 

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科目： 來源： 題型：058

根據(jù)實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白：

（1）從下列儀器中選出所需儀器（用標號字母填寫）_________。

A．托盤天平（帶砝碼）  B．研缽  C．試管夾  D．酒精燈  E．蒸發(fā)皿  F．玻璃棒

C．坩堝  H．干燥器  I．石棉網(wǎng)  J．三腳架

除上述儀器外，還需要的儀器是_________。

（2）某學生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前質量　　　　　　　　　　    加熱后質量

W1（容器）　　　　　　　　　　    W2（容器+晶體）　　　　　　　　　　    W3（容器+無水硫酸銅）

5.4g　　　　　　　　　　    7.9g　　　　　　　　　　    6.8g

請寫出結晶水含量WH2o的計算公式（用W1，W2，W3表示）________；該學生測定結果是偏高還是偏低？________，從下列分析中選出該學生實驗誤差的原因可能是（填寫字母）________。

A．加熱前稱量時容器未完全干燥

B．最后兩次加熱后的質量相差較大（大于0.1g）

C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻

D．加熱過程中有少量晶體濺失

 

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