(1)寫出物質(zhì)A的化學式_________，CO₂的電子式為_________。
(2)寫出反應②的化學方程式______________________。
(3)向框圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為________________________。
(4)由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬單質(zhì)，在冶金工業(yè)上一般可用__________方法（填序號）；
①熱分解法②熱還原法③電解法
其中從A得到其相應金屬單質(zhì)也可用鋁熱法，若反應中1 mol A參加反應，轉移電子的物質(zhì)的量為_______
mol。
(5)用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，工作時電池的總反應式為_________________，當反應轉移1 mol電子時，溶液中消耗H⁺的物質(zhì)的量為____mol。

已知A、B、C為單質(zhì)，D的水溶液呈堿性。A~F常溫F均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無色，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到A。
(1)常溫下向D的水溶液中逐滴加入稀鹽酸至pH =7，用一個等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下反應，達到平衡后得到0. 12 mol D，此時縮小容器容積為0.5 L，n(D)將____（填“增大”“減 小”或“不變”，下同），反應的平衡常數(shù)
_________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時，A在________極生成。實驗室制取A的化學反應方程式為：__________________。
(4)已知反應③中參加反應的A、E物質(zhì)的量之比為1：2，則F的化學式為：__________。

(1)工業(yè)電解M溶液的化學方程式為____________________
(2)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是第____周期第____族，寫出A與B溶液反應的化學方程式____________________。
(3)若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維。則該元素的原子結構示意圖為
________，寫出E與F反應的離子方程式____________________。
(4)B的電子式為____________，其中含有的化學鍵為____________。
(5)寫出M物質(zhì)的一種用途：________________。

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如上圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是___________。
(2)轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水時：
①若甲可用于防毒面具、潛艇等常用的供氧劑，寫出發(fā)生反應的化學方程式是___________________
②若丙和丁都是可燃性氣體，其中丙是丁業(yè)煉鐵過程中的還原劑。寫出甲+乙→丙+丁的化學方程式是
___________________
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是________________________ 。（用一個離子方程式表示）

請回答下列問題：
(1)A的分子空間構型為_________
(2)寫出M與L反應的化學方程式_____________。
(3)寫出加熱條件下J與K的熱的濃溶液反應的化學方程式_________________。
(4)簡述實驗室保存K的濃溶液的方法_______________

下列說法正確的是

A．C為單質(zhì)
B．E為氧化物
C．F為酸
D．C、D、E、F相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)

請回答：
(1)物質(zhì)D的化學式____________，
(2)物質(zhì)A的電子式是_______________，
(3)實驗室制取C的化學方程式____________________，
(4)物質(zhì)F和乙反應生成A的離子方程式_____________________。

(1)B與C為氧化物，D是一種鹽，俗名純堿。
①若A為金屬單質(zhì)，寫出反應④的化學方程式____________________
②若A為非金屬單質(zhì)，則符合轉化③的一個反應的離子方程式為______________。
(2)若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氧化物，是空氣的重要污染物之一，C為氣態(tài)氫化物。試寫出B與C反應的化學方程式_______________。
(3)若A為金屬單質(zhì)，常用于制作燃燒彈、信號彈，C為氧化物，且反應①③均需加入強堿溶液才能發(fā)生，則反應①的離子方程式為__________________。

回答下列問題：
（1）白色沉淀C的化學式為_____________，無色氣體E的電子式為_________________。
（2）由D轉化成為F的化學反應方程式為_________________。
（3）稱取一定量A的晶體，經(jīng)測定其結晶水含量約為27.6%。將其完全溶于水配成溶液，經(jīng)過上述轉化最多可得到的C和F的物質(zhì)的量之比為2︰1。由此可確定A的化學式為_______________。
（4）上述轉化關系中，若用稀硝酸代替稀鹽酸，_________（填“能”或“不能”）通過該轉化關系確定A的組成，理由是_______________________。要準確稱出C的質(zhì)量，需要重復進行干燥、冷卻、稱量的操作，目的是_____________________。
（5）A的標準溶液，常用于標定高錳酸鉀溶液等。請寫出在高錳酸鉀溶液中滴加A的標準溶液時，所發(fā)生的離子反應方程式，并標明電子轉移情況。________________________。

（1）工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為___________________
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為__________，反應的化學方程式為__________。
（3）寫出E的酸性溶液與G反應轉化為H的離子方程式____________________。
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為K______L（用“＞”、“＜”或“＝”表示），其主要原因是（用化學用語說明）__________________________。