（1）若B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體。則反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。
（2）若B由兩種元素組成，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為_(kāi)________________，11.6gA和E組成的混合氣體與足量的B固體反應(yīng)，固體增重3.6g，則A、E混合氣中E 的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________。
（3）若A和E都是第四周期常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其余都是常見(jiàn)的鹽，反應(yīng)①②③都在溶液中進(jìn)行，則B、C、F氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）_________________。

（1）用方程式解釋A使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________
（2）寫(xiě)出溶液C中加氯水的離子方程式___________________
（3）若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式____________________________。

已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。
（2）寫(xiě)出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式______________________________；
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式__________________________________；

（1）寫(xiě)出B的電子式_______________________________。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：_________________________________。
（4）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________ 。
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則________極(填“陰”或“陽(yáng)”)附近溶液先由無(wú)色變?yōu)榧t色，請(qǐng)說(shuō)明理由：_____________________________________。

每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有
a．鐵；b．稀H₂SO₄；c．Na₂CO₃溶液；d．BaCl₂溶液：e Cu(NO₃)₂溶液；f．MgSO₄溶液。圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是

A．H₂SO₄
B．MgSO₄
C．Cu(NO₃)₂
D．BaCl₂

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________。
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號(hào)填空）。
（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為 ______________。
（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。下列能提高反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中并沒(méi)有采用的措施是_____________。
①降低合成塔溫度 ②適當(dāng)增大壓強(qiáng) ③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑
II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始時(shí)，向乙中通入6mol M和8mol L，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為b mol，則a/b______1/2(選填“>”、“<”或“=”）。

（1）①B的電子式是___________，②K的結(jié)構(gòu)式是_______________；
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________________；
（4）將G溶于水配成溶液，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該溶液G中所含陽(yáng)離子的操作方法：_______________________；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-8，下列敘述錯(cuò)誤的是_________________；
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的J溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則：V₁>V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9
（6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是___________________。（至少兩種）