已知在加熱條件下，KHCO₃可以分解成K₂CO₃，H₂O和CO₂．現(xiàn)將50 g KHCO₃和K₂CO₃的混合物加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，生成6.6 g CO₂，此混合物中KHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．

75.7％

B．

60％

C．

50％

D．

40％

下列離子方程式中，書寫正確的是

A．

稀硫酸滴到鐵片上：Fe⁺H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

B．

硫酸滴到碳酸鉀上：CO₃^2－＋2H⁺＝H₂CO₃

C．

碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO₄⁺2OH^－＝Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．

K⁺、H⁺、SO₄^2－、OH^－

B．

Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．

Na⁺、H⁺、Cl^－、CO₃^2－

D．

Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

下列說法中，正確的是

A．

失去電子是還原劑，具有氧化性

B．

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C．

陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．

氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．

Cu(OH)₂＋HCl――　　　Cu(OH)₂＋CH₃COOH――

B．

NaHCO₃＋H₂SO₄――　　Na₂CO₃＋HCl――

C．

NaHSO₄＋NaOH――　　H₂SO₄＋Ba(OH)₂――

D．

BaCl₂＋H₂SO₄――　　　Ba(OH)₂＋Na₂SO₄――

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑，其中水的作用是

A．

既不是氧化劑也不是還原劑

B．

是氧化劑

C．

是還原劑

D．

既是氧化劑又是還原劑

離子M₂O₇^X－與S^2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M₂O₇^X－＋3S^2－＋14H⁺2M³⁺＋3S↓＋7H₂O，則M₂O₇^X－中M的化合價(jià)為

A．

＋4

B．

＋5

C．

＋6

D．

＋7

在反應(yīng)3Cl₂＋6KOH＝KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

A．

2∶1

B．

5∶1

C．

1∶2

D．

1∶5

在溶液中可以大量共存，加OH^－產(chǎn)生沉淀，加H⁺生成氣體的一組離子是

A．

Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、Cl^－

B．

Na⁺、Cl^－、HCO₃^－、Mg²⁺

C．

Cl^－、NO₃^－、K⁺、Ca²⁺

D．

NH₄⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2－

R₂O₈^n－離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^－，若反應(yīng)后R₂O₈^n－離子變?yōu)镽O₄^2－離子．又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為5∶2，則n的值是

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4