下列說法中正確的是

A．

可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．

在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動

C．

在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)

D．

在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)

下列說法正確的是

A．

酸式鹽的溶液一定顯堿性

B．

只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性

C．

純水呈中性是因為中氫離子物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子物質(zhì)的量濃度相等

D．

碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍

可逆反應A(氣)＋2B(氣)C(氣)在相同壓強時，混和氣體中A的百分含量跟反應時間t、溫度T的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是

A．

T₁＞T₂，正反應是放熱反應

B．

T₁＞T₂，正反應是吸熱反應

C．

T₂＞T₁，正反應是放熱反應

D．

T₂＞T₁，正反應是吸熱反應

已知1.2 g C(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1 kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3 kJ熱量．則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學方程式為

A．

C(石墨)＋1/2O₂(g)CO(g)；△H＝－11.1 kJ·mol^－1

B．

C(石墨)＋1/2O₂(g)CO(g)；△H＝－111.1 kJ·mol^－1

C．

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)；△H＝－394 kJ·mol^－1

D．

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)；△H＝－283 kJ·mol^－1

在稀氨水中存在平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，要使用NH₃·H₂和NH₄⁺的濃度都增大，應采取的措施是

A．

加NaOH溶液

B．

加NH₄Cl固體

C．

加鹽酸

D．

加NaCl溶液

在溶液中能大量共存的離子組是

A．

NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．

Cu²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．

Al³⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、Cl^－

D．

H⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

增大壓強，對已達到平衡的下列反應產(chǎn)生的影響是

3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2Q(s)

A．

正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．

正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．

正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

D．

正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動

某溫度時，都是1 mol/L的兩種氣體X₂和Y₂在密閉容器中發(fā)生反應生成氣體Z，經(jīng)5 s后測知X₂、Y₂和Z的濃度依次為0.4 mol/L、0.8 mol/L、0.4 mol/L，1 min后達到平衡．則該反應的化學方程式用X、Y可表示為

A．

X₂＋2Y₂2XY₂

B．

2X₂＋Y₂2X₂Y

C．

X₂＋3Y₂2XY₃

D．

3X₂＋Y₂2X₃Y

如果實驗室需要350 mL 1 mol/L的NaOH溶液，則配制溶液時應選用的常用容量瓶的規(guī)格和所需NaOH固體的質(zhì)量為下列的

A．

500 mL容量瓶；20 g NaOH

B．

一個250 mL容量瓶和一個100 mL容量瓶；14 g NaOH

C．

350 mL容量瓶；14 g NaOH

D．

500 mL容量瓶；14 g NaOH

在無色的強堿性溶液中能大量共存的是

A．

MnO₄^－、K⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．

Cl^－、Na⁺、K⁺、HCO₃^－

D．

Na⁺、K⁺、Mg²⁺、SO₄^2－