一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C₂H₆＋18OH^－－14e^－2CO₃^2－＋12H₂O；7H₂O＋O₂＋14e^－14OH^－．有關(guān)此電池的推斷錯誤的是

A．

通氧氣的電極為正極

B．

參加反應(yīng)的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．

電解一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．

在電解質(zhì)溶液中CO₃²向正極移動

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中注入鹽酸，假如100 mL，1 mol·L^－1的鹽酸，恰好使混合物溶解，放山224 mL(標(biāo)況)的氣體，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到Fe的質(zhì)量為

A．

11.2 g

B．

5.6 g

C．

2.8 g

D．

無法計算

現(xiàn)有4摩爾鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲將鋁全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃，所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應(yīng)是

A．

6摩爾

B．

4摩爾

C．

16摩爾

D．

8摩爾

室溫下，等體積0.5 mol／L的下列物質(zhì)溶液中所含陽離子數(shù)由多到少的順序為①KCl�、贖F�、跢eCl₃�、躈a₂CO₃

A．

④＞①＝③＞②

B．

④＞③＞①＞②

C．

④＞①＞③＞②

D．

④＞②＞①＞③

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH＝11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與KHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與KHSO₄溶液的體積比是

A．

1∶9

B．

1∶1

C．

1∶2

D．

1∶4

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易被腐蝕；將a、d分別投入到等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，將銅浸入b的鹽溶液里無明顯變化；將銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此可推知它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序為

A．

d＞c＞a＞b

B．

d＞a＞b＞c

C．

d＞b＞a＞c

D．

b＞a＞d＞c

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．

銅片質(zhì)量逐漸減少

C．

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．

氫離子在銅片表面被還原

在含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量BaO₂固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，離子數(shù)目沒有變化的是

A．

Fe³⁺

B．

NH₄⁺

C．

Mg²⁺

D．

Fe²⁺

將3.9 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 mol／L的NaOH溶液．若要生成的沉淀最多，則加入這種NaOH溶液的體積為

A．

560 mL

B．

200 mL

C．

250 mL

D．

無法計算

現(xiàn)有100毫升3 mol／L的NaOH溶液和100毫升1 mol／L的氯化鋁溶液：

(1)將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中；(2)將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩種操作的結(jié)果是

A．

現(xiàn)象相同，沉淀量不等

B．

現(xiàn)象相同，沉淀量也相等

C．

現(xiàn)象不同，沉淀量相等

D．

現(xiàn)象不同，沉淀量不等