下列離子方程式正確的是

A．

碳酸鈣和鹽酸反應CO＋2H^＋H₂O＋CO₂↑

B．

向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba^2＋＋SOBaSO₄↓

C．

向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H^＋3Fe^3＋＋3H₂↑

D．

向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag^＋＋C1^－AgCl↓

重金屬離子具有毒性．實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba²⁺，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能含有的離子是

A．

Cu²⁺和SO₄^2－

B．

Cu²⁺和Cl-

C．

K⁺和SO₄^2－

D．

Ag⁺和NO_3-

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，則下述離子組中能與上述離子共存的是

A．

CO₃^2－、Cl^－

B．

NO_3- 、Cl-

C．

NO_3- 、SO₄^2-

D．

OH- 、NO_3-

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．

Na⁺ 、K⁺、SO₄^2－、HCO_3-

B．

Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO_3-

C．

Na⁺、K⁺、Cl- 、NO_3-

D．

Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl-

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．

Na⁺、Ba²⁺、Cl- 、SO₄^2－

B．

Ca²⁺、HCO_3- 、C1- 、K⁺

C．

Mg²⁺、Ag⁺、NO_3- 、Cl-

D．

H⁺、Cl- 、Na⁺、CO₃^2-

在含有1 mol　FeSO₄的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是

A．

Fe

B．

FeO

C．

Fe(OH)₃

D．

Fe₂O₃

證明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的實驗方法是

A．

先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．

先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．

滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

D．

只需滴加KSCN溶液

證明溶液中是否有Fe^2＋，其操作正確的順序是

①加少許酸化的KMnO₄溶液�、诩由僭S氯水�、鄣渭由僭SKSCN溶液

A．

①②

B．

②③

C．

①②③

D．

③②

在V L　Al₂(SO₄)₃溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是

A．

mol·L^－1

B．

mol·L^－1

C．

mol·L^－1

D．

mol·L^－1

有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg^2＋)為0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)為1.3 mol·L^－1．要使Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L^－1　NaOH溶液的體積為

A．

40 mL

B．

72 mL

C．

80 mL

D．

128 mL