已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39 kJ的熱量．在下列兩個反應(yīng)中：

4P(白，s)＋5O₂ (g)＝2P₂O₅ (s)；ΔH＝－a kJ／mol(a＞O)

4P(紅，s)＋5O₂ (g)＝2P₂O₅ (s)；ΔH＝－b kJ／mol(b＞O)a和b的關(guān)系為

A．

a＜b

B．

a＝b

C．

a＞b

D．

無法確定

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．

次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．

硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O

C．

用氨水吸收少量二氧化硫：

NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄^＋＋HSO₃^－

D．

硝酸鐵溶液中加過量氨水：

Fe^3＋＋3NH₃·H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3NH₄^＋

0.096 kg碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出3143.4 kJ能量，以下熱化學(xué)方程式的表示中正確的是

A．

C (s)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)；ΔH＝＋392.9 kJ／mol

B．

C (s)＋O2 (g)＝CO₂ (g)；ΔH＝－392.9 kJ／mol

C．

C (s)＋O₂ (g)＝CO2 (g)；ΔH＝－196.5 kJ／mol

D．

C＋O₂＝CO₂；ΔH＝－392.9 kJ／mol

下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A．

Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、

B．

K^＋、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－

C．

H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、

D．

H^＋、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A．

K^＋、Na^＋、HSO₃^－、Cl^－

B．

Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

C．

NH₄^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^－

D．

K^＋、Na^＋、ClO^－、S^2－

已知：2CO (g)＋O₂ (g)＝2CO₂ (g)；△H＝－566.0 kJ／mol　由此判斷CO的燃燒熱是

A．

－283.0 kJ／mol

B．

－566.0 kJ／mol

C．

283.0 kJ／mol

D．

566.0 kJ／mol

天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，因此：

①可利用電解水的方法得到氫氣作能源；

②可用酒精作能源；

③砍伐樹木作能源；

④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新的能源．

上述說法中正確的是

A．

只有①

B．

①和④

C．

②和③

D．

只有④

G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①GQ＋NaCl

②Q＋H₂OX＋H₂

③Y＋NaOHG＋Q＋H₂O

④Z＋NaOHX＋Q＋H₂O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序?yàn)?/P>

A．

Q、G、Z、Y、X

B．

G、Y、Q、Z、X

C．

G、Y、Z、Q、X

D．

Z、X、G、Y、Q

多硫化鈉Na₂S_x(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為l∶16，則x的值為

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

離子在一定條件下可以把Mn^2＋離子氧化為MnO₄^－離子，若反應(yīng)后離子變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則中R元素的化合價為

A．

＋3

B．

＋5

C．

＋6

D．

＋7