取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有下列描述：

①金屬鈉先熔化

②在空氣中燃燒，產(chǎn)生紫色火焰

③燃燒后生成白色固體

④燃燒時(shí)火焰為黃色

⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)

其中描述正確的是

A．

①②

B．

①②③

C．

①④⑤

D．

②④⑤

已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb (g)對(duì)此反應(yīng)

能夠進(jìn)行正確解釋的是

①Rb比Mg金屬性強(qiáng)

②MgCl₂對(duì)熱穩(wěn)定性比RbCl強(qiáng)

③高溫下Rb^＋得電子能力比Mg^2＋強(qiáng)

④Rb的沸點(diǎn)比Mg低，當(dāng)把銣蒸氣抽走，反應(yīng)向右進(jìn)行

A．

②④

B．

①②④

C．

①②③

D．

①②③④

①氧化鈉�、跉溲趸�鈉�、圻^(guò)氧化鈉�、軄喠蛩徕c　1 mol上述固體物質(zhì)長(zhǎng)期放置于空氣中，最后質(zhì)量增加情況是(不考慮潮解因素)

A．

①＝②＞③＞④

B．

①＞③＞④＞②

C．

②＞①＝③＞④

D．

④＞②＞③＞①

焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

A．

Na₂CO₃溶液

B．

NaOH溶液

C．

硫酸

D．

稀鹽酸

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A．

碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋

B．

碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸：

＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

C．

石灰水中通入過(guò)量的氟化氫：

Ca^2＋＋2OH^－＋2HF＝CaF₂↓＋2H₂O

D．

用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：

Cl^－＋2H₂OOH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

某溶液中只含有Na^＋、Al^3＋、Cl^－、四種離子，已知Na^＋、Al^3＋、Cl^－的個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1，則溶液中Al^3＋與離子的個(gè)數(shù)比為

A．

1∶2

B．

1∶4

C．

3∶4

D．

3∶2

已知：2H₂O(l)＝2H₂ (g)＋O₂ (g)；ΔH＝＋517.6 kJ／mol

　　　CH₄ (g)＋2O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890.3 kJ／mol

1 g H₂和l g CH₄分別燃燒后，放出的熱量之比約為

A．

1∶3∶4

B．

1∶1∶7

C．

2∶3∶1

D．

4∶6∶1

下列離子在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．

H₃O^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋

B．

Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋

C．

K^＋、Ba^2＋、OH^－、

D．

Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

已知：①CH₄ (g)＋2O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O(l)；ΔH₁

　　�、�2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O (g)；ΔH₂

　　�、�2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O (l)；△H₃

常溫下取體積為4∶l的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出熱量為

A．

－(0.4 mol·ΔH₁＋0.05 mol·ΔH₃)

B．

－(0.4 mol·ΔH₁＋0.05 mol·ΔH₃)

C．

－(0.4 mol·ΔH₁＋0.1 mol·ΔH₃)

D．

－(0.4 mol·ΔH₁＋0.2 mol·ΔH₂)

下列各反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．

氫氧化鐵溶于氫碘酸：

Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

B．

向100 ml 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中通入0.224 L(標(biāo)況)CO₂：

2OH^－＋CO₂＝＋H₂O

C．

向硫酸氫鈉溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好至中性：

2H^＋＋＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

D．

銅與稀硝酸的反應(yīng)：

Cu＋NO₃^－＋4H^＋＝Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O