下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式，從成鍵情況看不合理的是

A．

B．

C．

D．

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不相同的是

A．

HNO₃和KCl

B．

H₂O和NH₃

C．

MgF₂和CsCl

D．

CCl₄和CO₂

下列說(shuō)法中不正確的是

A．

共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用

B．

形成共價(jià)鍵時(shí)要吸收能量

C．

在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

D．

單質(zhì)分子里也可以存在共價(jià)鍵

下列物質(zhì)是離子化合物且電子式正確的是

A．

B．

C．

D．

X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，這2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中，從而使X與Y形成穩(wěn)定的化合物Z，有關(guān)Z的下列推斷不正確的是

A．

Z是離子化合物

B．

Z的化學(xué)式為XY₂

C．

Z的化學(xué)式為X₂Y

D．

Z的熔點(diǎn)較高

下列敘述不正確的是

A．

活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)容易形成離子鍵

B．

陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用(靜電引力和斥力)形成離子鍵

C．

原子間先通過(guò)得失電子變成陰陽(yáng)離子后，陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵

D．

離子鍵只存在于鹽類化合物中

下列敘述正確的是

A．

化學(xué)鍵只存在于分子之間

B．

化學(xué)鍵只存在于離子之間

C．

化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用

D．

化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互作用

某非金屬X的化合價(jià)為－m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為

A．

B．

C．

D．

下列遞變情況中，不正確的是

A．

Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B．

Si、P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高

C．

C、N、O、F的原子半徑依次增大

D．

Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/P>

A．

Y＞Z＞X

B．

X＞Y＞Z

C．

X＞Z＞Y

D．

Z＞X＞Y