汽車尾氣(含有C_xH_y、CO、NO和SO₂等)是城市空氣的主要污染源．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它使CO和NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促進(jìn)C_xH_y充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化．下列說法中錯(cuò)誤的是

A．

CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO2CO₂＋N₂

B．

此方法的缺點(diǎn)是由于CO₂的增多，會(huì)引起溫室效應(yīng)

C．

汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會(huì)減少對(duì)空氣的污染

D．

增大綠化面識(shí)，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染源

在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23 g，向R的飽和溶液中加入B g該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為

A．

(W－B)g

B．

(W－B)g

C．

(W－B)g

D．

(W－B)g

在100 mL某混合酸中c(HNO₃)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂SO₄)＝0.1 mol·L^－1，向其中加入1.92 g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中c(Cu²⁺)為

A．

0.15 mol·L^－1

B．

0.30 mol·L^－1

C．

0.225 mol·L^－1

D．

無法計(jì)算

向含有0.078 mol的FeCl₂溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含0.01 mol X₂的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺全部恰好氧化，使X₂還原成Xⁿ+1，則n的值為

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

已知3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO，NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O，將20 mL NO和30 mL NO₂的混合氣體緩慢地通過過量的NaOH溶液(設(shè)氣體與溶液充分接觸)后，最后剩余的氣體體積是

A．

20 mL

B．

10 mL

C．

3.33 mL

D．

0 mL

25.6 mg Cu跟含有1.4×10^－3 mol的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

A．

7.84 mL

B．

13.44 mL

C．

15.68 mL

D．

17.92 mL

在常溫下，H₂和O₂可按下列體積比混合①2∶1②1∶1③3∶2④7∶3，取混合氣體20 mL點(diǎn)燃后，恢復(fù)至原來的溫度時(shí)，還剩余2 mL，則原混合氣體中H₂和O₂的體積比是

A．

①和②

B．

②和③

C．

②和④

D．

③和④

將m g含F(xiàn)e₂O₃·nH₂O雜質(zhì)的Al₂O₃樣品溶于200 mL　1 mol·L^－1稀鹽酸中，然后向其中加入100 mL氨水，使Fe³⁺和Al³⁺恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加氨水的物質(zhì)的量濃度為

A．

2 mol·L^－1

B．

0.1 mol·L^－1

C．

0.05 mol·L^－1

D．

無法計(jì)算

在含a mol Ca(OH)₂的澄清石灰水中，通入b mol的CO₂；若a＜b＜2a，則最終所得的沉淀的質(zhì)量為

A．

100(b－a)g

B．

100(2a－b)g

C．

100(a－b)g

D．

100(b－2a)g

在O₂氣流中燃燒0.4 g鐵的一種硫化物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最后轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，用20 mL　0.5 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全中和這些H₂SO₄，則原物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

30％

B．

40％

C．

53.3％

D．

36.4％