已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄Na⁺＋H⁺＋某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)于該溶液的敘述中，不正確的是

A．

該溫度高于25℃

B．

水電離出來的c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1

C．

c(H⁺)＝c(OH^－)＋c()

D．

該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

下列說法中正確的是

A．

pH＜7的溶液一定是酸溶液

B．

pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．

室溫下，每1×10⁷個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離

D．

在1 mol·L^－1的氨水中，改變外界條件使c(NH₄⁺)增大，則溶液的pH一定增大

把1 mL　0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺，其濃度接近于

A．

1×10^－4 mol·L^－1

B．

1×10^－8 mol·L^－1

C．

1×10^－11 mol·L^－1

D．

1×10^－10 mol·L^－1

pH＝6的HCl溶液與pH＝4的HCl溶液等體積混合后，溶液中c(OH^－)最接近于

A．

0.5(10^－8＋10^－10)mol·L^－1

B．

2×10^－10 mol·L^－1

C．

(1×10^－10－5×10^－5)mol·L^－1

D．

(10^－8＋10^－10)mol·L^－1

pH均為2的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍后，下列說法正確的是

A．

二者的pH相等

B．

鹽酸pH大

C．

醋酸pH大

D．

pH均增大到4

下列說法中正確的是

A．

在25℃純水中，c(H⁺)＝c(OH^－)＝10^－7 mol·L^－1，呈中性

B．

溶液中若c(OH^－)＞10^－7 mol·L^－1，則c(H⁺)＞c(OH^－)，溶液顯酸性

C．

c(H⁺)越大，則pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)

D．

pH為0的溶液，其中只有H⁺而無OH^－

在25℃時(shí)，1 mol·L^－1的鹽酸溶液中，水的K_w值為

A．

1×10^－14

B．

0

C．

＞1×10^－14

D．

＜1×10^－14

1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A．

9.0

B．

9.5

C．

10.5

D．

11.0

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是

A．

0.01 mol·L^－1醋酸溶液

B．

0.02 mol·L^－1醋酸與0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合液

C．

0.03 mol·L^－1醋酸與0.01 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合液

D．

pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液

相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A．

弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．

強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．

兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．

無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量