下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

偏鋁酸鈉溶液中通入適量二氧化碳：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O2Al(OH)₃↓＋

B．

過量的氫氧化鋇溶液中加入少量明礬溶液：Al³⁺＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

C．

氯化鎂溶液中加入氨水：Mg²⁺＋2OH^－Mg(OH)₂↓

D．

小蘇打溶液中加入過量石灰水：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－CaCO₃↓＋＋2H₂O

鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A．

高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B．

鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應(yīng)

C．

鎂在點燃條件下可以跟二氧化碳起反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．

鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

鋅粉、鋁粉和鎂粉的混合物a g，與質(zhì)量分數(shù)為25％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后，得固體C(不含結(jié)晶水)b g，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為

A．

g

B．

g

C．

g

D．

無法計算

Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H₂SO₄反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是

A．

兩個反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等

B．

加入鎂鋁質(zhì)量比為4∶3

C．

金屬溶解的物質(zhì)的量相等

D．

加入的兩種金屬質(zhì)量不等

下列離子方程式書寫正確的是

A．

碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

B．

鋁加入燒堿溶液中微熱：Al＋2OH^－AlO₂^－＋H₂↑

C．

氯化鋁溶液和氨水混合：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

D．

明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺＋4OH^－＋Al³⁺＋BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

鹽的水解程度大小可以用“水解度”(h)來表示．關(guān)于NaA(A^－表示一元酸根離子)型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分數(shù)．若測得2 L　0.1 mol·L^－1的強堿弱酸鹽NaA溶液pH為10，則A^－的水解度是

A．

0.01

B．

0.1％

C．

0.2％

D．

1％

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是

A．

ROH是一種強堿

B．

在x點，MOH未完全電離

C．

在x點，c(M⁺)＝c(R⁺)

D．

稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

在0.1 mol·L^－1碳酸鈉溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的

A．

c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c()

B．

c(Na⁺)＞c()＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

C．

c(Na⁺)＞c()＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)

D．

c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c()＞c(HCO₃^－)

在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：a．Na₂SO₄　　b．H₂SO₃　　c．NaHSO₃　　d．Na₂S中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是

A．

a＝d＞b＝c

B．

a＝d＞c＞b

C．

a＞d＞c＞b

D．

d＞a＞c＞b

已知某無色溶液中存在較多的H⁺、、NO₃^－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．

Al³⁺、CH₃COO^－、Cl^－

B．

Fe³⁺、SCN^－、K⁺

C．

Mg²⁺、Cl^－、I^－

D．

Na⁺、NH₄⁺、Cl^－