在容積不變的密閉容器中，注滿NO₂氣體，298K時，建立下列平衡：2NO₂N₂O₄．把燒瓶置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是：①顏色�、谄骄�摩爾質(zhì)量�、圪|(zhì)量�、軌簭姟、菝芏�

A．

①②

B．

②③

C．

④⑤

D．

③⑤

對于可逆反應(yīng)2HI(g)I₂(g)＋H₂(g)．下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．

各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1

B．

壓強保持不變的狀態(tài)

C．

斷裂2 molH－I的鍵的同時生成1 molH－I鍵

D．

混合氣體的顏色不再變化時

向平衡體系2NO＋O₂2NO₂中，通入¹⁸O組成的氧氣重新達(dá)到平衡后，¹⁸O存在于

A．

僅在O₂中

B．

僅在NO₂中

C．

僅在O₂和NO₂中

D．

NO、O₂和NO₂中均有

對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知

A．

化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

B．

化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C．

正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

D．

只有在催化劑的存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況

HClO是比碳酸還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl₂＋H₂OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入

A．

NaOH固體

B．

NaCl固體

C．

水

D．

CaCO₃固體

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．

加熱

B．

不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸

C．

滴加少量濃鹽酸

D．

不用鐵片、改用鐵粉

在離子RO₃^n－中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是

A．

A－x＋n＋48

B．

A－x－n－24

C．

A－x＋n＋24

D．

A＋x－n－24

元素R的原子中，最外層上電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多2個，則R不能形成的化合物是

A．

RO

B．

R₂H₄

C．

HRO₃

D．

H₂R₂O₄

下列各組粒子中，各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n²個的是

A．

Ne　Ar

B．

Al³⁺　S^2－

C．

F^－　Na⁺

D．

Ne　Cl^－

A元素原子的L層比B元素原子L層少3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為

A．

BA₂

B．

BA₃

C．

A₃B₂

D．

B₃A₂