配制100 mL　1.0 mol·L^－1的NaOH溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是

A．

容量瓶使用前經蒸餾水洗沒有干燥

B．

配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．

俯視確定凹液面與刻度線相切

D．

用敞開容器稱量NaOH且時間過長

配制1 L　1 mol·L^－1　NaOH溶液，需進行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準確稱量40 g固體氫氧化鈉，并轉入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000 mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，接著將容量瓶振蕩均勻，小心加蒸餾水至液面接近刻度1－2 cm處；⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．其中正確的是

A．

①②③

B．

④⑥

C．

②④⑤

D．

②⑤

下列各項敘述正確的是

A．

1.8 mol　H₂O的質量是1.8 g

B．

H₂SO₄的摩爾質量是98 g

C．

1 mol氯元素的質量是35.5 g

D．

相同物質的量的氫氣和氯氣所含的分子個數相等

在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氮氣、1.40 g氫氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是

A．

6.72 L

B．

7.84 L

C．

10.08 L

D．

13.44 L

設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是

A．

常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2 N_A

B．

標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數0.3 N_A

C．

常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3 N_A

D．

常溫下，1 L　0.1 mol·L^－1　MgCl₂溶液中Mg²⁺數為0.2 N_A

配制250 mL　0.10 mol·L^－1的鹽酸時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏大的是

A．

用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度

B．

定容時，仰視刻度線

C．

用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2－3次，洗滌液倒入燒杯中

D．

定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴水到刻度線

下列關于物質的量的敘述，正確的是

A．

1 mol任何物質都含有6.02×10²³個分子

B．

0.012 kg¹²　C中含有6.02×10²³個C原子

C．

1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D．

1 mol　Ne含有6.02×10²³個e^－(電子)

要除去CO₂氣體中所含的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過

A．

NaHCO₃溶液

B．

Na₂CO₃溶液

C．

飽和石灰水

D．

氨水

下列關于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是

A．

試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗

B．

先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗

C．

附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗

D．

盛放石灰水后殘留下固體物質的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗

用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是

A．

將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．

將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C．

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D．

在試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較