在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

A．

容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B．

單位時(shí)間內(nèi)有n mol　A₂生成，同時(shí)就有n mol　B₂生成

C．

單位時(shí)間內(nèi)有n mol　A₂消耗，同時(shí)就有2n mol　AB生成

D．

單位時(shí)間內(nèi)有n mol　B₂發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有n mol　AB分解

某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是

A．

壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)

B．

氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)

C．

混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)

D．

單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol　I₂，同時(shí)有2 mol　HI生成時(shí)

下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．

鋼鐵的腐蝕

B．

食物腐敗

C．

塑料老化

D．

工業(yè)合成氨

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．

對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B．

不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用鐵片，改用鐵粉

在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L^－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是

A．

0.02 mol·(L·min)^－1

B．

1.8 mol·(L·min)^－1

C．

1.2 mol·(L·min)^－1

D．

0.18 mol·(L·min)^－1

某溫度下，反應(yīng)2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)開始時(shí)，c(N₂O₅)＝0.040 8 mol·L^－1．經(jīng)1 min后，c(N₂O₅)＝0.030 0 mol·L^－1．則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

A．

v(N₂O₅)＝1.80×10^－4 mol·(L·min)^－1

B．

v(N₂O₅)＝1.08×10^－2 mol·(L·min)^－1

C．

v(O₂)＝1.80×10^－4 mol·(L·min)^－1

D．

v(O₂)＝1.08×10^－4 mol·(L·min)^－1

生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池．下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是

A．

負(fù)極反應(yīng)可能是O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C₆H₁₂O₆被氧化生成的、、H₂O

C．

正極反應(yīng)可能是C₆H₁₂O₆－24e^－＋24OH^－6CO₂↑＋18H₂O

D．

正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是由C₆H₁₂O₆生成的CO₂、、H₂O

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．

銅片質(zhì)量逐漸減少

C．

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．

氫離子在銅片表面被還原

如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是

A．

兩圈仍保持平衡

B．

有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定

C．

鐵圈向下傾斜

D．

銀圈向下傾斜

X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)?/P>

A．

X＞Y＞Z

B．

X＞Z＞Y

C．

Y＞X＞Z

D．

Y＞Z＞X