下列離子方程式中不正確的是

A．

在氯化鋁溶液中加入過量燒堿溶液：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

B．

在硫酸鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

C．

在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO₂＋OH^－＝HCO₃^－

D．

在碳酸氫鈣溶液中加入過量苛性鉀溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

氯只有³⁵Cl和³⁷C1兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑�子�?shù)之比³⁵C1∶³⁷C1為3∶1．則相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比為

A．

5∶2∶1

B．

5∶2∶2

C．

9∶3∶1

D．

6∶3∶2

四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ+、_cZ^n－和_dR^m－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是

①a－b＝n－m

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y

A．

只有③正確

B．

①②③④正確

C．

①②③正確

D．

②③正確

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

A．

3種

B．

6種

C．

9種

D．

12種

下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是

A．

NaOH、H₂O、NH₄Cl

B．

KOH、Na₂O₂、(NH₄)₂S

C．

MgO、CaBr₂、NaCl

D．

Al₂O₃、HCl、MgCl₂

氯原子的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是

A．

B．

的¹H³⁵Cl分子中所含中子數(shù)為6.02×10²³個(gè)

C．

3.5 g的³⁵Cl₂氣體的體積為1.12 L

D．

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．

K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．

L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C．

L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．

M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

在澄清透明溶液中，下列離子能大量共存的是

(1)K⁺、H⁺、SO₄^2－、OH^－

(2)Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

(3)Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2－

(4)Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

A．

(1)(2)

B．

(3)(4)

C．

(1)(3)

D．

(2)(4)

R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺＋Z＝X＋Z²⁺；Y＋Z²⁺＝Y(jié)²⁺＋Z．這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．

R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺

B．

X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C．

Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺

D．

Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是

A．

將SO₂通入水中

B．

火堿溶于水

C．

將HCI通入水中

D．

硫酸氫鈉溶于水