市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的．蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油漬遇到它，都能水解而除去．下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

①棉織品

②毛織品

③腈綸織品

④絲織品

①

②③

①③

②④

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)，催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋216 kJ/mol；CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₂＝＋260 kJ/mol(不考慮其他平衡的存在)，下列說(shuō)法正確的是

增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄轉(zhuǎn)化的速率

設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

若催化反應(yīng)室中，達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH₄)＝a mol/L，n(CO)＝b mol/L

n(H₂)＝c mol/L，則通入催化反應(yīng)室的CH₄的物質(zhì)的量為a＋(b＋c)/4

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是：

鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

10 mL　0.5 mol/L　CH₃COONa溶液與6 mL　1 mol/L鹽酸混合：[Cl^－]＝[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]

0.1 mol/L　pH＝4的NaHB溶液中：[HB^－]＞[H₂B]＞[B^2－]

在NaHA溶液中一定有[Na⁺]＋[H⁺]＝[HA^－]＋[OH^－]＋[A^2－]

[NH₄⁺]相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：[(NH₄)₂SO₄]＜[(NH₄)₂CO₃]＜[NH₄Cl]

下列敘述正確的是

將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba²+＋2OH^－＋NH₄⁺＋HCO₃^－BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al³⁺＋3HCO₃^－3CO₂↑＋Al(OH)₃↓

氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al³⁺＋4NH₃·H₂O[Al(OH)₄]^－＋4NH₄⁺

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置．它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)．某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：

①放電時(shí)，NiO₂為正極；

②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂＋2e^－→Fe＋2OH^－；

③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；

④充電時(shí)，Ni(OH)₂的反應(yīng)式為：Ni(OH)₂→NiO₂＋2H⁺＋2e^－；

⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；錯(cuò)誤的是

③

②

①③⑤

②和④

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。�以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I^－＋3H₂O→IO₃^－＋6H⁺＋6e^－

陽(yáng)極發(fā)生了還原反應(yīng)

電解前后溶液的pH明顯減小

下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．

下列敘述正確的是

上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

X、Y、Z均為氣態(tài)

X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．

正極電極反應(yīng)式為：2H⁺＋2e^－→H₂↑

此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃

此過(guò)程中Fe、Cu均被腐蝕

此過(guò)程中電流從Fe移向Cu