已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)

為了證明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH⁺₄、Fe²⁺、SO^2－₄和H₂O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

取適量硫酸亞匠銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴制氯水，溶液變成紅色，則證明晶體的萬分中含有Fe²⁺

取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO^2－₄

取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH⁺₄

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；則SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色．

有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)不同

下列說法不正確的是

①用潤濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，一定會(huì)產(chǎn)生誤差

②明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、硫酸鈉均為電解質(zhì)

③某溫度下測(cè)得純水的c(H⁺)＝2×10^－7 mol/L，則其中的c(OH^－)＝5×10^－5 mol/L

④所有的燃燒反應(yīng)都為放熱反應(yīng)

僅有①④

僅有②③

僅有①③

全不正確

化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說法不正確的是

“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放

“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對(duì)人類的保護(hù)傘——臭氧層起到保護(hù)作用

“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化

常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1

由pH＝3有HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

0.1 mol·L^－1　HA溶液與0.05 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

相同狀況下，等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是

0.2 mol/L　K₂S

0.1 mol/L　Ba(OH)₂

0.2 mol/L　NaCl

0.2 ml/L　(NH₄)₂SO₄

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

將0.1 mol·L^－1　HCl溶液50 mL緩緩滴入1 mol·L^－1　50 mL　Na₃PO₄溶液中，且不斷攪拌3H⁺＋PO^3－₄＝H₃PO₄

將0.1 mol·L^－1　NaAlO₂溶液和1.5 mol·L^－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO^－₂＋9H⁺＝3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al³⁺

向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋3H₂O

將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－SO^2－₄＋Cl^－＋H⁺

下列有關(guān)反應(yīng)：N₂H⁺₅＋2H₂O₂N₂＋4H₂O＋H⁺的敘述中正確的是

①N₂H⁺₅被氧化

②H₂O₂是還原劑

③N₂是還原產(chǎn)物

④生成1 mol　N₂時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4N_A

只有①

①②

①④

全部

為了除去混入CO₂中的SO₂，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中

飽和燒堿溶液

飽和小蘇打溶液

飽和純堿溶液

濃硫酸