在一密閉容器中，反應mA(g)nB(g)達到平衡后，保持溫度不變，改變容器體積(V)時，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是

物質B的質量分數增加

平衡向逆反應方向移動

物質A的轉化率減小

化學計量數：m＞n

在密閉容器中有可逆反應：nA(g)＋mB(g)pC(g)　ΔH＞0處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是

①升溫，c(B)/c(c)的比值變小

②降溫時體系內混合氣體的平均相對分子質量變小

③加入B，A的轉化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低

⑥若A的反應速率為v_A，則B的反應速率為v_An/m

①②③⑤

①②③④

①②⑤⑥

③④⑤⑥

在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L．此反應符合下列圖象，R％為R在平衡混合物中的體積分數，該反應是

正反應為吸熱反應L是氣體

正反應為放熱反應L是固體或液體

正反應為吸熱反應L是固體

正反應為放熱反應L是氣體

下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(S)(正反應為放熱反應)的反應過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

加入催化劑

增大Y的濃度

降低溫度

增大體系壓強

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

氯水中有下列平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

對2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

反應CO＋NO₂CO₂＋NO(正反應為放熱反應)，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

合成NH₃反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取低溫度的措施(N₂＋3H₂2NH₃；ΔH＜0)

可以證明可逆反應N₂＋3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是：

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時，體積壓強不再改變

⑤NH₃％、N₂％、H₂％都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變

⑦正反應速率v(H₂)＝0.6 mol/L·min，逆反應速率v(NH₃)＝0.4 mol/L·min

⑧v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

⑨2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

全部

只有①③④⑤⑨

②③④⑤⑦⑨

只有①③⑤⑥⑦

在2 L的密閉容器里充入4 mol　N₂和6 mol　H₂，在一定條件下使其反應，5 min后測得反應混合物中NH₃占25％(體積分數)，則此時用氮氣表示反應速率為________mol/Lmin

0.05

0.1

0.125

0.25

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O　ΔH＝－Q₁kJ/mol

1/2H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

HNO₃(aq)＋KOH(aq)KNO₃(aq)＋H₂O(1)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為

2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷，悉尼奧運會所用火炬燃料為65％丁烷和35％丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·mol^－1；正丁烷的燃燒熱為2878 kJ·mol^－1；異丁烷的燃燒熱為2869.6 kJ·mol^－1；下列有關說法正確的是

丙烷燃燒的熱化學方程式：C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol^－1

相同質量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產生的熱量也多

正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

奧運火炬燃燒時主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/P>

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使制取氫氣生成速率加大的是：

降溫

不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

不用稀硫酸，改用稀硝酸

滴加少量CuSO₄溶液