下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

0.1 mol·L^－1　HCOOH溶液中：c(HCOO^－)＋c(OH^－)＝c(H⁺)

1 L　0.1 mol·L^－1　CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO)＞c(NH)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；

②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將

洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；

③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水；

④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗；

⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．

①②③

②④⑤

③④⑤

①②③④⑤

為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖?/P>

向Na₂CO₃飽和溶液中，通入過量的CO₂后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO₃晶體

加熱蒸發(fā)AlCl₃飽和溶液得純凈的AlCl₃晶體

向FeBr₂溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl₃晶體

向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe₂O₃

某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是

鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

a點是負極，b點是正極

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO．某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是

該溫度高于25℃

由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－10 mol·L^－1

NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H⁺和OH^－濃度的乘積為1×10^－24，則此溶液中可能大量共存的離子組為

HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－

I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺

SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

某溫度下，分別稀釋等pH的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列說法正確的是

Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線

溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c

取“0”處等體積兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H₂的量：醋酸＞鹽酸

取5 mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時的反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是

下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是

①用堿式滴定管量取20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　KMnO₄溶液；

②某無色溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；

③配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；

⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；

⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中

含NH₄⁺．

①⑤⑦

②③④⑦

③④⑦

②③⑤⑥

用惰性電極進行電解，下列說法正確的是

電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1