H₂A為二元弱酸，則下列說法正確的是

A．

在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B．

在等物質(zhì)的量濃度的Na₂A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者

C．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達(dá)正確的是

A．

正戊烷的燃燒熱小于3 531.3 kJ·mol^－1

B．

穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷

C．

乙烷的燃燒熱化學(xué)方程式為：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)4CO₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol^－1

D．

相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N₂(g)＋3H₂(g)＝－2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1)

下列說法正確的是

A．

2c₁＞c₃

B．

a＋b＝92.4

C．

2p₂＜p₃

D．

a₁＋a₂＞1

濃度為2 mol·L^－1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)? mol·L^－1，以下列出的方法中，可行的為

A．

通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8 L

B．

加入10 mol·L^－1氫溴酸0.6 VL，再將溶液稀釋至2 VL

C．

蒸發(fā)掉0.5 L水

D．

將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5 V

如圖所示，表示反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)，ΔH＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是

A．

t₁時(shí)增加了SO₂和O₂的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B．

t₁降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

C．

t₁時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

D．

t₁時(shí)減小了SO₂的濃度，增加了SO₃的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2 mol　N₂和8 mol　H₂達(dá)到平衡時(shí)生成1 mol　NH₃．現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入x mol　N₂，y mol　H₂和2 mol　NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2 kJ．則x、y的值為

A．

1.5，6.5

B．

2，8

C．

5，21

D．

3，13

某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴(只含一個(gè)碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有(不考慮順反異構(gòu))

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

將2 mol　SO₂，1 mol　O₂充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，達(dá)到平衡后，改變下列條件，SO₃的平衡濃度不改變的是

A．

保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1 mol　SO₃(g)

B．

保持溫度和容器的容積不變，充入1 mol　SO₃(g)

C．

保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1 mol　O₂(g)

D．

保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1 mol　Ar

鐵－鎳蓄電池放電和充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂

關(guān)于此蓄電池的下列說法中不正確的是

A．

放電時(shí)鐵為負(fù)極

B．

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)₂－2e^－NiO₂＋2H⁺

C．

放電時(shí)NiO₂的反應(yīng)為：NiO₂＋2H₂O＋2e^－Ni(OH)₂＋2OH^－

D．

蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中