T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

A．

在t₁時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．

在(t₁＋10) min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3 mol·L^-1 A、0.1 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D．

其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．哈伯法合成氨需要在20－50 MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%．最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N₂＋3H₂→2NH₃，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．

哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

B．

新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景

C．

新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵

D．

新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子有可能在原溶液中較大量共存的是

A．

在c(H⁺)／c(OH^－)1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

B．

滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

C．

所含溶質(zhì)為Na₂S₂O₃的溶液：K⁺、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－

D．

水電離出來(lái)的c(H⁺)＝1×10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

用惰性電極電解，下列說(shuō)法正確的是

A．

電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．

電解硝酸銀溶液一段時(shí)間后，可加入氧化銀，使溶液恢復(fù)到原濃度

D．

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

下列敘述中正確的是

A．

含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體

B．

分子間作用力可影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

C．

在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵

D．

MgO的晶體能(U)遠(yuǎn)比NaCl大，是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小

mA(s)＋nB(g)pC(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在室溫條件下B%與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是

A．

m＋n＜p

B．

n＞p

C．

X點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．

X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢

如圖A、B是等體積容器，K是開(kāi)關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)．在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO₂．發(fā)生：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0．則以下說(shuō)法正確的是

A．

保持活塞位置不變，打開(kāi)K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B．

打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞時(shí)，最后A容器的氣體顏色比B的淺

C．

打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞向右移動(dòng)，A中氣體顏色變淺

D．

打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣后B中氣體顏色不變

已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量Y隨時(shí)間(t)變化的示意圖，Y不可以是

A．

密閉容器的壓強(qiáng)

B．

混合氣體的密度

C．

N₂的轉(zhuǎn)化率

D．

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

某溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則

A．

正反應(yīng)速率增大

B．

平衡正向移動(dòng)

C．

容器內(nèi)氣體顏色加深

D．

容器內(nèi)H₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

某元素M所形成的氣態(tài)單質(zhì)分子M₂有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，下列說(shuō)法中正確的是

A．

M有三種同位素

B．

M₂的平均相對(duì)分子質(zhì)量為72

C．

質(zhì)量數(shù)為35的同位素占原子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)為75%

D．

M的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為37