將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列的物質(zhì)會(huì)有三價(jià)鐵生成

A．

硫酸

B．

NaNO₃

C．

ZnNO₃

D．

CuCl₂

某單質(zhì)能與足量濃HNO₃反應(yīng)放出NO₂氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和HNO₃的物質(zhì)的量之比為1∶a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是

A．

＋2a

B．

＋a

C．

＋

D．

＋

關(guān)于HNO₃的性質(zhì)敘述中，正確的是

A．

HNO₃能與水以任意比互溶

B．

HNO₃是強(qiáng)酸，可分別與Na₂CO₃、Na₂S反應(yīng)生成CO₂、H₂S兩種氣體

C．

濃HNO₃因分解放出NO₂又溶解于HNO₃而呈黃色

D．

在氧化還原反應(yīng)中，濃HNO₃一般被還原為NO₂，而稀HNO₃被還原為NO，稀HNO₃被還原的程度大，故稀HNO₃氧化性強(qiáng)

NH₃和H₂O、NH₄⁺和H₃O⁺、NH₂^－和OH^－、N^3－和O^2－從某些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)兩兩相似，據(jù)此推斷，下列反應(yīng)中正確的是

A．

Cu＋2NH₃Cu(NH₂)₂＋H₂↑

B．

CaO＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋H₂O

C．

3Mg(NH₂)₂Mg₃N₂＋4NH₃↑

D．

NaCl＋2NH₃NH₄Cl＋NaNH₂

w g純銅粉與足量濃H₂SO₄反應(yīng)，得到V L　SO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被還原的H₂SO₄為

A．

mol

B．

mol

C．

D．

按下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是

A．

鋅粒和稀HNO₃反應(yīng)制備H₂

B．

向濃鹽酸中滴加濃H₂SO₄制HCl

C．

Na₂SO₃與濃硫酸反應(yīng)制備SO₂

D．

大理石與濃H₂SO₄反應(yīng)制備CO₂

Cu與稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，如果有1 mol　Cu參加了反應(yīng)，下列說法正確的是

A．

有8/3 mol的HNO₃被氧化

B．

有8/3 mol的HNO₃被還原

C．

有2/3 mol的HNO₃被還原

D．

有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

為了某些化學(xué)計(jì)算方便，有人將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃H₂SO₄表示為下列形式，其中合理的是

A．

H₂SO₄·H₂O

B．

H₂SO₄·H₂O

C．

H₂SO₄·SO₃

D．

SO₃·H₂O

下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO₃的是

A．

Ag

B．

Cu

C．

Al

D．

Fe

下列反應(yīng)中，濃H₂SO₄既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

A．

2NaCl(固)＋H₂SO₄(濃)Na₂SO₄＋2HCl↑

B．

C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

C．

Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D．

2FeO＋4H₂SO₄(濃)Fe₂(SO₄)₃＋SO₂↑＋4H₂O