將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A．

只有④

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

①②③④

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是

A．

原子半徑按X、Y、Z的順序增大

B．

陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

C．

單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

D．

氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增大

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)比較的結(jié)論中錯誤的是

A．

鋰的金屬性比鈹強(qiáng)

B．

溴的非金屬性比氯強(qiáng)

C．

硝酸的酸性比磷酸弱

D．

水的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng)

下列金屬中，最易與水發(fā)生反應(yīng)的是

A．

鋁

B．

鎂

C．

鉀

D．

鐵

下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是

A．

PH₃

B．

H₂S

C．

SiH₄

D．

HCl

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是

A．

元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

B．

元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

C．

元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易

D．

元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

已知元素R的最高價(jià)含氧酸的分子式為H_nRO_2n+2，則R的氫化物的分子式為

A．

H_3n+4R

B．

HR

C．

HR

D．

HR

元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有7個電子，X和Y的原子序數(shù)均在11～18之間，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為

A．

XY₂

B．

XY₃

C．

X₃Y₂

D．

X₂Y

在原子序數(shù)為1～20的元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素共有

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A．

6和8

B．

16和6

C．

12和9

D．

13和8