下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．

構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．

在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原

D．

原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl等)，第二天便會(huì)出現(xiàn)紅褐色斑，這是Fe(OH)₃失水的產(chǎn)物，下列表示不符合有關(guān)反應(yīng)事實(shí)的是

A．

Fe－3e^－Fe³⁺

B．

O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－

C．

2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O

D．

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O4Fe(OH)₃

關(guān)于由鋅、銅和稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池，下列說(shuō)法中正確的是

A．

鋅是負(fù)極，銅是正極

B．

電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

C．

負(fù)極的反應(yīng)式為2H⁺＋2e^－H₂↑

D．

反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH升高

下列說(shuō)法正確的是

A．

原電池反應(yīng)是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B．

原電池反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

C．

原電池反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D．

凡是氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池

在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H₂反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的H₂時(shí)放出熱量最多的是

A．

Cl₂

B．

Br₂

C．

I₂

D．

S

下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法，正確的是

A．

熱化學(xué)方程式是表示放熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

B．

熱化學(xué)方程式是表示物質(zhì)完全燃燒的式子

C．

同一熱化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH也不相同

D．

熱化學(xué)方程式中，ΔH可能是“＋”，也能是“－”

為了提高煤燃燒的熱效率并減少CO等有害物質(zhì)的污染，可采用的措施的是

A．

通入大量的空氣

B．

將固體燃料粉碎，使之充分燃燒

C．

控制煤的生產(chǎn)

D．

將煤經(jīng)過(guò)處理，使之轉(zhuǎn)化為氣體燃料

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂＞Q₁的是

A．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－Q₂

B．

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－Q₁

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－Q₂

C．

C(s)＋O₂(g)CO(g)；ΔH＝－Q₁

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝－Q₂

D．

H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH＝－Q₁

H₂(g)＋Cl₂(g)HCl(g)；ΔH＝－Q₂

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)；ΔH＝b kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝c kJ·mol^－1

下列關(guān)于它們的表述正確的是

A．

它們都是吸熱反應(yīng)

B．

a、b和c均為正值

C．

反應(yīng)熱的關(guān)系：a＝b

D．

反應(yīng)熱的關(guān)系：2b＝c