強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱：H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol又知在溶液中反應(yīng)有：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol，H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₂ kJ/mol，HNO₃(aq)＋KOH(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol，則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是

A．

Q₁＝Q₂＝Q₃

B．

Q₂＞Q₁＞Q₃

C．

Q₂＞Q₃＞Q₁

D．

Q₂＝Q₃＞Q₁

下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是

A．

加入少量ZnCl₂

B．

加入少量CuSO₄

C．

加熱

D．

增大壓強(qiáng)

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：C₆Li－xe^－C₆Li＋xLi⁺(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)

正極反應(yīng)：LiMO₂＋xLi⁺＋xe^－LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關(guān)說法正確的是

A．

鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C₆Li＋LiMO₂LiMO₂＋C₆Li

B．

電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．

鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動

D．

鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C₆Li＋xLi⁺＋xe^－C₆Li

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是

A．

在含鐵元素較多的酸性土壤中

B．

在潮濕疏松的堿性土壤中

C．

在干燥致密不透氣的土壤中

D．

在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中

下列關(guān)于金屬腐蝕正確的是

A．

金屬在潮濕空氣中的腐蝕實(shí)質(zhì)是M＋nH₂OM(OH)_n＋H₂↑

B．

金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M－ne^－Mⁿ⁺，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑

C．

金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

D．

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

下列敘述正確的是

A．

原電池中陽離子向負(fù)極移動

B．

原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．

馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

D．

白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

下列敘述中不正確的是

A．

金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B．

鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C．

用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D．

原電池中電子由正極流入負(fù)極

下列敘述中正確的是

A．

原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B．

電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子，而電子直接給氧化劑

C．

金屬在中性環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕

D．

鋼鐵在潮濕環(huán)境中銹蝕時，開始有Fe(OH)₂，而后逐漸變成Fe(OH)₃和Fe₂O₃

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．

輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．

鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C．

鋁片不用特殊方法保存

D．

常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)

鋼鐵表面鍍有下列金屬時，當(dāng)鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕的是

A．

Sn

B．

Zn

C．

Cu

D．

Ag