在一定溫度不同壓強(p₁＜p₂)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是

A．

B．

C．

D．

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．

加催化劑同時升高溫度

B．

加催化劑同時增大壓強

C．

升高溫度同時充入N₂

D．

降低溫度同時增大壓強

已知反應(yīng)A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是

A．

升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反映速率減小

B．

升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．

達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．

達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol　A和2 mol　B，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a％．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a％的是

A．

2 mol　C

B．

2 mol　A、1 mol　B和1 mol　He(不參加反應(yīng))

C．

1 mol　B和1 mol　C

D．

2 mol　A、3 mol　B和3 mol　C

如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是

A．

上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．

X、Y、Z均為氣態(tài)

C．

X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．

上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．

反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P₂＞P₁

B．

反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂

C．

反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁；或ΔH＜0，T₂＜T₁

D．

反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是

A．

點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．

點c處反應(yīng)達到平衡

C．

點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D．

其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

在一定條件下，反應(yīng)A₂＋B₂2AB　ΔH＝Q的反應(yīng)時間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(AB％)的關(guān)系如圖所示，其中a為500℃，b為300℃時的情況(其他條件不變)，c則為在時刻t₃開始縮小容器容積(溫度維持300℃)的情況，則Q的值應(yīng)為

A．

Q＞0

B．

Q＜0

C．

Q＝0

D．

無法判斷

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2M(g)＋N(g)2E(g)若開始時只充入2 mol　E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20％；若開始時只充入2 mol　M和1 mol　N的混合氣體達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

80％

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷