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A. 酸性
B. 堿性
C. 兩性
D. 氧化性

A．Al(OH)₃
B．AlCl₃
C．HCl
D．NaOH

A．全部由金屬氧化物溶于水制得
B．可以用化合反應、復分解反應制得
C．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃都不溶于過量的強堿
D．金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性均較差

A．兩種氫氧化物受熱分解吸熱，防止制品溫度上升
B．分解產(chǎn)生的水蒸氣可以稀釋可燃性氣體，使之不易燃燒
C．分解形成的氧化物覆蓋于制品上，阻止燃燒
D．兩種氫氧化物受熱難分解，阻止燃燒

(1)NaHCO₃     (2)  (NH₄)₂S    (3)  Al₂O₃    (4)  Al    (5)  Al (OH)₃
A.(3) (4)      
B.(3) (4) (5)       
C.(1) (3) (4) (5)      
D.全部

請回答下列問題
（1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結構陶瓷,它的電子式:_________; 鐵在周期表中的位置:_____________; 
（2）銅生成銅綠是生活中常見的現(xiàn)象,其反應原理用方程式表示:_________;  氫氧化鋁被稱為兩性氫氧化物,寫出其酸式電離方程式:__________________;
（3）高鐵酸鹽被科學家們公認為綠色消毒劑, 它可以通過如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00 mL質量分數(shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質的量濃度）為0.01 mol/L的高鐵酸鈉,寫出制備的離子方程式:  __________________高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：__________________
（4）燃料電池如圖所示，寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反式：__________________ 。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄ 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________.。

（5）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實驗記錄：

背景資料：

某同學對實驗中的白色沉淀進行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。

(1)NaHCO₃     (2)  (NH₄)₂S    (3)  Al₂O₃    (4)  Al    (5)  Al (OH)₃
A.(3) (4)      
B.(3) (4) (5)       
C.(1) (3) (4) (5)      
D.全部

A．當向溶液中加入強酸溶液時，氫氧化鋁主要發(fā)生酸式電離
B．當向溶液中加入強堿溶液時，氫氧化鋁主要發(fā)生堿式電離
C．在強酸性環(huán)境中正三價的鋁以Al^3＋形式存在于溶液中
D．在pH較大的溶液中正三價的鋁以Al^3＋形式存在于溶液中

A．都有水生成           
B．反應后鋁元素主要以Al³⁺的形式存在          
C．都有氫氣生成                
D．反應后鋁元素主要以AlO₂^－的形式存在

①NaHCO₃    ②Al₂O₃      ③Al(OH)₃    ④Al     ⑤ Na₂CO₃ 
A．①②③④
B．②③④
C．②③④⑤
D．全部