有關(guān)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述，正確的是

①2H₂S＋SO₂3S＋2H₂O

②S＋2H₂SO₄(濃)3SO₂↑＋2H₂O

③3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O

A．

反應(yīng)①說明SO₂能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)

B．

反應(yīng)②改用稀H₂SO₄，則能放出H₂

C．

反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)

D．

反應(yīng)③說明S既有氧化性又有還原性

下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收到的氣體中空氣的含量最少的是

A．

B．

C．

D．

環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定空氣質(zhì)量的信息．這些污染物是

A．

二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒

B．

二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳

C．

三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒

D．

稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒

將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入某種氣體仍無沉淀生成，則該氣體可能是

A．

CO₂

B．

NH₃

C．

Cl₂

D．

H₂S

為了社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是

A．

CuCu(NO₃)₂

B．

CuCuOCu(NO₃)₂

C．

CuCuOCu(OH)₂Cu(NO₃)₂

D．

CuCuSO₄

一定條件下CuS與稀HNO₃發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為．現(xiàn)將0.06 mol　CuS加入到50 mL　4.2 mol·L^－1HNO₃中充分反應(yīng)之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是

A．

被還原的硝酸為0.16 mol

B．

反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余

C．

反應(yīng)后溶液的pH＝1

D．

CuS未全部參加反應(yīng)

著名丹麥物理學(xué)家尼·玻爾(N.Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎(jiǎng)?wù)掠猛跛�溶解成“金溶液”，化學(xué)方程式可簡(jiǎn)單表示為：Au＋HNO₃＋3HCl→AuCl₃＋NO↑＋2H₂O，AuCl₂＋HCl→HAuCl₄(四氯合金酸)．納粹分子對(duì)這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知．戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎(jiǎng)?wù)拢?HAuCl₄2HCl↑＋3Cl₂↑＋2Au．表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對(duì)祖國(guó)的無比熱愛和非凡智慧．下列敘述中正確的是

A．

王水能溶解黃金，但不能溶解白金

B．

HAuCl₄具有很強(qiáng)的氧化性

C．

鹽酸有很強(qiáng)的還原性

D．

濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1∶3能配成王水

如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A．

氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B．

水、氨氣

C．

氫氧化鈉溶液、一氧化氮

D．

水、二氧化氮

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO₃溶液�、贑u與FeCl₃溶液�、踆n與H₂SO₄溶液�、蹻e與HCl溶液

由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．

①③

B．

③④

C．

①②

D．

①③④

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶7

B．

1∶9

C．

1∶5

D．

2∶9