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科目： 來(lái)源：0117 同步題 題型：單選題

向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是
[     ]
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀只有BaSO4
B．c點(diǎn)溶液呈堿性
C．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目： 來(lái)源：0116 期中題 題型：單選題

已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
[     ]
A．Al2S3、FeS和S
B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和Al(OH)3
D．FeS、Al(OH)3和S

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是
[     ]
A．AlCl3和NaOH
B．NaCO3和BaCl2
C．NaHCO3和HCl
D．NaCl和AgNO3

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科目： 來(lái)源：0110 期中題 題型：填空題

碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來(lái)自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2 + SO2＝MnSO4；2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42- + 4H+。
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”）。
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀（不考慮Fe3+與S2-反應(yīng)），碳酸鈣的作用是__________________。
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能過(guò)低的原因是__________________。
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)； 工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是________________________。（答對(duì)1個(gè)即可）

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科目： 來(lái)源：0110 期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是
[     ]
A．稀鹽酸，Na2CO3溶液
B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C．Cu，F(xiàn)eCl3溶液
D．NaOH，AlCl3溶液

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科目： 來(lái)源：0110 期末題 題型：單選題

下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是
[     ]
A．CO2通入石灰水
B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C．硫酸中加入鋅粉
D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液

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科目： 來(lái)源：0114 月考題 題型：單選題

有100mL 3mol·L-1NaOH溶液和100 mL 1mol·L-1AlCl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；
②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比較兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)法正確的是
[     ]
A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等
B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等
C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等
D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等

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科目： 來(lái)源：0119 月考題 題型：填空題

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①Fe與水在高溫下反應(yīng)：____________________
②Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3：___________________
③SiO2與C在高溫下反應(yīng)制取Si：___________________
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Al2(SO4)3溶液與足量的NH3·H2O：___________________
②Si與NaOH溶液反應(yīng)：___________________
③Cl2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：___________________

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科目： 來(lái)源：上海高考真題 題型：不定項(xiàng)選擇題

甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

[     ]

A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：填空題

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號(hào)）。
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

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