某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol-L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1- a 3 ）

把少量廢鐵粉溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣．上述沉淀和殘渣分別是（　�。�

A．Fe（OH）3；Fe2O3	B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4	D．Fe2O3；Fe（OH）3

（1）實驗室在臨時配制一些FeCl₂的溶液時,常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了_____________ ，稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是_________________ ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。
（2）氯化鐵水溶液呈____________性,原因是(用離子方程式表示): _______________________________把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體,常采用的方法是________________________________________________________________。

下列關(guān)于鐵的敘述正確的是

已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為1mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物只得到NO．試回答下列問題：
（1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）．

	①	②	③	④	⑤	⑥
殘留固體成分	Fe、Cu	Cu	Cu	-	-	-
溶液中的金屬離子

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺時，再加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）若固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，被還原的硝酸占總量的1/4，則b的取值范圍為______．

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)況）氣體，所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵（　　）

A．11.2g

B．2.8g

C．5.6g

D．無法計算

下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�

A．FeCl2

B．Li2O

C．FeCl3

D．Cu2S

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-