一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2－，下列對該燃料電池說法正確的是

A．

在熔融電解質(zhì)中，O^2－由負極移向正極

B．

電池的總反應是：2C₄H₁₀＋13O₂8CO₂＋10H₂O

C．

通入空氣的一極是正極，電極反應為：O₂＋4e^－2O^2－

D．

通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C₄H₁₀＋26e^－＋13O^2－4CO₂＋5H₂O

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應式為：負極反應：C₆Li－xe^－C₆Li_1－x＋xLi⁺(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)．正極反應：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋xe^－LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物)．下列有關說法正確的是

A．

鋰離子電池充電時電池反應為C₆Li＋Li_1－xMO₂LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．

電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．

鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動

D．

鋰離子電池充電時陰極反應為C₆Li_1－x＋xLi⁺＋xe^－C₆Li

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．

兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．

甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．

兩燒杯中溶液的pH均增大

D．

產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖與細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池．下列有關電極反應及產(chǎn)物的判斷正確的是

A．

負極反應可能是O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

負極反應的產(chǎn)物主要是C₆H₁₂O₆被氧化生成的、、H₂O

C．

正極反應可能是6C₆H₁₂O₆－24e^－＋24OH^－6CO₂↑＋18H₂O

D．

正極反應的產(chǎn)物主要是由C₆H₁₂O₆生成的CO₂、、H₂O

將鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線和電流表連接成原電池(如圖)．此電池工作時，下列敘述中正確的是

A．

Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg²⁺

B．

Al條表面雖有氧化膜，但可不必處理

C．

該電池的內(nèi)、外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

D．

Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出．其活潑性順序是

A．

X＞Y＞Z

B．

Z＞Y＞X

C．

X＞Z＞Y

D．

Y＞X＞Z

用導線連接鐵片和銅片，放入稀H₂SO₄中，可構成原電池，下列說法正確的是

A．

Cu為負極，F(xiàn)e為正極

B．

Fe為負極，Cu為正極

C．

Fe被還原，Cu被氧化

D．

Fe被氧化，H⁺被還原

下列有關原電池的敘述正確的是

A．

把電能轉變?yōu)榛瘜W能，使溶液發(fā)生氧化還原反應

B．

電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極

C．

外電路中電子從負極流向正極

D．

正極發(fā)生氧化反應

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)下列說法錯誤的是

A．

電池工作時，鋅失去電子

B．

電池正極的電極反應式為：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．

電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．

外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為

A．

A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B．

A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

C．

A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液

D．

A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO₃溶液