在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A．

v(H₂)＝0.1 mol/(L·min)

B．

v(N₂)＝0.1 mol/(L·min)

C．

v(N₂)＝0.2 mol/(L·min)

D．

v(NH₃)＝0.3 mol/(L·min)

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩緩慢起反應(yīng)，生成N₂和CO₂，對此反應(yīng)的下列敘述中正確的是

A．

使用催化劑不能加快反應(yīng)速率

B．

降低壓強能加快反應(yīng)速率

C．

升高溫度能加快反應(yīng)速率

D．

改變壓強對反應(yīng)速率無影響

1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水，其中第一步反應(yīng)為：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[mol·L^－1·min^－1]表示，則正確的關(guān)系是

A．

4v(NH₃)/5＝v(O₂)

B．

5v(O₂)/6＝v(H₂O)

C．

2v(NH₃)/3＝v(H₂O)

D．

4v(O₂)/5＝v(NO)

在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5％，X的濃度減小．則此反應(yīng)中n值是

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

取1 mol　A和a mol　B按如下反應(yīng)進行：A(g)＋aB(g)bC(g)，當A的轉(zhuǎn)化率為50％時，同溫同壓下，測得混合氣體的密度是原來的4/3，則a、b可能是

A．

a＝1，b＝1

B．

a＝3，b＝3

C．

a＝3，b＝2

D．

a＝2，b＝3

在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．

單位時間內(nèi)生成2n mol　A，同時生成n mol　D

B．

容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

C．

單位時間內(nèi)生成n mol　B，同時消耗1.5n mol　C

D．

容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化

反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是

A．

v(A)＝0.15 mol·L^－1·min^－1

B．

v(B)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

C．

v(C)＝0.04 mol·L^－1·s^－1

D．

v(D)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

鹽酸與塊狀CaCO₃反應(yīng)時，不能使反應(yīng)最初的速率明顯加快的是

A．

將鹽酸的用量增加一倍

B．

鹽酸的濃度增加一倍，用量減半

C．

溫度升高30℃

D．

改用更小塊的CaCO₃

將4 mol　A氣體和2 mol　B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al＋3O₂＋6H₂O4Al(OH)₃，下列說法不正確的是

A．

正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．

該電池通常只需要換鋁板就可以繼續(xù)使用