有兩個學(xué)生在條件完全相同的情況下測定可逆反應(yīng)：A₂(g)＋3B₂(g)C₂(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，甲測得v(A₂)＝0.5 mol·(L·min)^－1，乙測得v(B₂)＝1.5 mol·(L·min)^－1，則這兩個學(xué)生的測定結(jié)果

A．

都正確

B．

都錯誤

C．

甲對乙錯

D．

都對或都錯

在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃中，充入由¹⁸O組成的氧氣一段時間后，¹⁸O存在于下列物質(zhì)中的

A．

多余的氧氣中

B．

生成的三氧化硫中

C．

氧氣和二氧化硫中

D．

二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

下列關(guān)于平衡移動的說法不正確的是

A．

當(dāng)v_正＝v_逆時，平衡不移動

B．

當(dāng)v_正＞v_逆時，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．

當(dāng)v_正＜v_逆時，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．

反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡不一定發(fā)生移動

下列說法中，可以證明反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵生成

B．

1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

C．

1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

D．

1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵生成

下列說法正確的是

A．

所有化學(xué)反應(yīng)能進(jìn)行到底

B．

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快

C．

化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

D．

可逆反應(yīng)維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H₂的速率可用如圖表示，下列因素中：①鹽酸的濃度、②鎂條的表面積、③溶液的溫度、④Cl^－的濃度，能夠影響反應(yīng)速率的因素是

A．

①④

B．

③④

C．

①②③

D．

②③

20℃時，將1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL和0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，50℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是

A．

40 s

B．

15 s

C．

48 s

D．

20 s

在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，N₂＋3H₂2NH₃．根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是

A．

v(NH₃)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．

v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．

v(N₂)＝0.004 mol·L^－1·s^－1

D．

v(H₂)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

煅燒硫鐵礦的反應(yīng)：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，為了提高二氧化硫的生成速率，下列措施可行的是

A．

把塊狀礦石碾成粉末

B．

向爐內(nèi)噴吹氧氣

C．

使用氧化鐵作催化劑

D．

降低體系溫度

下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A．

增大反應(yīng)物的量

B．

增大壓強(qiáng)

C．

升高溫度

D．

使用催化劑