某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．

能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)并放出二氧化碳

B．

能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．

在濃H₂SO₄催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．

能發(fā)生加聚反應(yīng)

可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是

A．

酒精和碘水

B．

苯和水

C．

乙酸和乙酸乙酯

D．

乙酸和水

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

A．

在t₁時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．

在(t₁＋10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1　A、0.1 mol·L^－1　B和0.4 mol·L^－1　C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^－1

D．

其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是

A．

在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^－形成正八面體

B．

在CaF₂晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca²⁺

C．

在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D．

該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)；ΔH＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是：

A．

P₁＞P₂，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．

P₁＞P₂，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．

P₁＜P₂，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

D．

P₁＜P₂，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是

A．

升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B．

恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，K不變

C．

該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/P>

D．

該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H₂OCO₂＋H₂

在一密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．

SO₂為0.25 mol/L

B．

SO₂為0.4 mol/L，O₂為0.2 mol/L

C．

SO₂、SO₃均為0.15 mol/L

D．

SO₃為0.4 mol/L

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的相對(duì)位置如圖所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說法正確的是

A．

常壓下，四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B．

X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．

Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．

W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱

下列敘述不正確的是

A．

原子晶體中原子間平均距離越小，熔、沸點(diǎn)越高

B．

在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子的晶體不一定是離子晶體

C．

SbH₃、AsH₃、PH₃、NH₃四種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低

D．

水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗�分子之間存在著氫鍵

下列表述不正確的是：

A．

電負(fù)性：Cl＞Br＞Se

B．

基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3d⁹4s²

C．

第一電離能：N＞P＞S

D．

基態(tài)P原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式：