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科目: 來源:新課標 教材全解 高中化學 配人教版(必修1) 人教版 題型:022

在飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體.會有晶體析出,此晶體是________;析出晶體的原因是:①________;②________;③________.

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由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀H2SO4作用,固體恰好溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4∶1.則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為________.

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向碳酸鈉的溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是:(A)逐漸減。(B)逐漸增大;(C)先逐漸增大,而后減;(D)先逐漸減小,而后增大.你的選擇是:_______(填正確選項的標號)試用化學方程式和簡要文字表述其理由.

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除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可加入________;除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,可加入________;除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入________.

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在燒制磚瓦時,用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后,鐵的化合物轉(zhuǎn)化成________而制得紅色磚瓦.若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水,窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的________氣體.它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是________,同時還有未燒的碳的顆粒,而制得了青色磚瓦.

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試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗:

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式________.

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為________(用m表示).

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Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必需的元素.

自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦.金屬鐵是在高爐中冶煉的,高爐煉鐵除了加入鐵礦石外,還需加入焦炭和石灰石.請?zhí)羁眨?/P>

①寫出磁鐵礦主要成分的化學式:________

②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式:________

③寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個化學方程式:________

④寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學方程式:________

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已知在標準狀況下1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L.在標準狀況下進行甲、乙、丙三種實驗,各取30 mL同濃度的鹽酸溶液,加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

回答:

(1)甲組實驗中鹽酸________,乙組實驗中鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”).

(2)要推導出鹽酸的物質(zhì)的量濃度,所提供的數(shù)據(jù)中作為計算依據(jù)的是________,計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________.

(3)要求出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比,可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________,鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是________.

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試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.

(2)若全部的Y溶液和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為________(用m表示).

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已知A為金屬單質(zhì),根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)?寫出有關(guān)的化學方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)

(1)A________B________C________D________E________

(2)有關(guān)化學方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)

①________②________

③________④________

⑤________⑥________

⑦________⑧________

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