已知：

①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．

②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)．

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．

(1)元素X是________，Z是________．

(2)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

如圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前3周期元素的單質(zhì)．

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)．

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)．

請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

(1)甲是________，乙是________．

(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：

按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

(1)下列________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．

①a、c、h　�、赽、g、k　　③c、h、l　　④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a．原子核對(duì)核外電子的吸引力；

b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子時(shí)所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第2個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第1個(gè)電子所需的能量？

________．

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素．用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________．

③Y是元素周期表中的________族元素．

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第1個(gè)電子需要的能量最多．

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)為E)如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題．

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是________．各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．

(2)同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大．但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是________(填寫編號(hào))．

①E(砷)＞E(硒)　②E(砷)＜E(硒)�、跡(溴)＞E(硒)�、蹺(溴)＜E(硒)

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：

________＜E＜________．

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是________．

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的．人們?cè)�采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．

根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

(1)氫化物的易燃性：

第2周期________＞________＞H₂O、HF；第3周期SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：

PH₃＞NH₃；H₂S________H₂O；CS₂________CO₂；CCl₄________CF₄(選填“＞”“＜”或“＝”)．

于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8℃，CF₄的沸點(diǎn)為－128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是________．

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________．但求助于元素周期表中元素及其化合物的________變化趨勢(shì)為開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．

①毒性�、诜悬c(diǎn)�、垡兹夹浴、芩�溶性�、蓊伾�

X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下有如下反應(yīng)：

請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學(xué)式是________；

②生成固體C的化學(xué)方程式是________．

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學(xué)式是________；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________；

③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

元素周期表前20號(hào)元素中有A、B、C、D、E五種元素．已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同主族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4．

(1)寫出元素符號(hào)：A________、B________、E________．

(2)若A和C能以原子數(shù)1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：________．

(1)分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式(必須注明反應(yīng)條件)．

①O₃：________；

②Na₂O₂：________；

③Na₂O：________．

(2)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：

O₃________；Na₂O₂________：Na₂O________．

(3)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(4)人體內(nèi)的O₂^－對(duì)健康有害，會(huì)使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：

請(qǐng)就研究鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律回答下列問題：

(1)向KI溶液中加入氯水，發(fā)生的現(xiàn)象是________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)有人為了研究鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了向玻璃試管內(nèi)的氯化鈉溶液里加入氟水的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目．這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理？為什么？________．

(3)能否用向KAt溶液中加入碘水的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目研究鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律？為什么？________．