(1)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？

①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用________的方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．

②除去H₂中的CO₂，可用________的方法除去．

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法．

④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再________；然后將溶液調(diào)成中性并________就可以得到較為純凈的氯化鈉．

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法．

(2)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學(xué)生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中．

氯化鈉樣品中含有少量的Na₂SO₄和Na₂CO₃，按下列流程進(jìn)行凈化．

(1)請在流程中的(　　)中寫上合適的試劑，在[　　]中寫上實驗操作名稱．

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第②步________

第③步________

第⑤步________

用18 mol·L^－1濃硫酸配制100 mL　3.0 mol·L^－1稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸③溶解　④轉(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ�、搖勻

完成下列問題：

(1)所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)．

(2)第③步實驗的操作是________．

(3)第⑤步實驗的操作是________．

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________

D．定容時俯視刻度線________

有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K₂CO₃、BaCl₂、NaSO₄．將它們分別與H₂SO₄作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象．則A是________，B是________，C是________．

A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子可能是Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、NH，陰離子可能是NO、OH^－、Cl^－、CO，分別取相同質(zhì)量的四種化合物，溶解于水，配成相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A、B、C、D，則四種物質(zhì)的化學(xué)式分別為A________，B________，C________，D________．

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為________．

(2)當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))．

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g　Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為________g．

(1)用5.0 mol·L^－1的NaOH溶液配制0.1 mol·L^－1的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________(填儀器名稱)．

(2)在配制過程中，下列操作將導(dǎo)致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是________(填編號)．

①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY₂，在一定質(zhì)量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)的方程式為：XY₂(1)＋3O₂(g)XO₂(g)＋2YO₂(g)．冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，試完成下列問題：

(1)反應(yīng)前O₂的體積是________．

(2)化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是________．

(3)若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________．(填元素符號)

已知某溫度時飽和NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A％，該飽和溶液的密度為ρ g·cm^－3．

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)該溫度下NaOH的溶解度為________．

(3)該溫度下在200 mL水中溶解________g　NaOH，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到A％．

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液100 mL，完成下列問題：

(1)所需主要儀器為：藥匙、________、________、________、________和________．

(2)本實驗須稱量碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)________g．

(3)容量瓶上標(biāo)有________、________、________．

(4)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2 cm處，用滴管加水至刻度線．請指出上述操作中的3處錯誤：

①________；

②________；

③________．