電子式的意義：________．

電子式的概念：________．

對(duì)離子鍵的理解：

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4∶1．由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中為2∶1．由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1∶1，戊中為2∶1．

(1)寫出化學(xué)式：甲________，乙________，丙________，丁________，戊________．

(2)寫出B元素的最高價(jià)氧化物與丁發(fā)生的化學(xué)方程式：________

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子，W和Y不屬于同一主族．

(1)寫出元素符號(hào)：X________，Y________，Z________，W________．

(2)Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式為________、________．

(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示，試回答：

(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________．

(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，Y與Na所形成的化合物的化學(xué)式為________．

(3)Z元素的名稱是________，從元素原子得失電子的角度分析，Z元素具有________性．

在周期表中，除去放射性元素，金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素分別是________、________．

原子序數(shù)為11～17的元素(即從________到________)，核外電子總數(shù)從________增加到________，最外層電子數(shù)從________增加到________．核電荷數(shù)依次________，原子半徑依次________，核對(duì)最外層電子的吸引力依次________；失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________；元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________；單質(zhì)的還原性逐漸________，氧化性逐漸________．

A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示．

已知B元素能與氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為________，位于第________周期、第________族，A的氧化物除了AO₂外還有________；D元素的符號(hào)是________，位于________周期、第________族；B與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；E單質(zhì)的化學(xué)式為________，與C具有相同核外電子排布的粒子有________(至少寫出兩種)．

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)谝欢�條件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體，此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．

回答下列問題：

(1)寫出元素符號(hào)：A是________，B是________，C是________，D是________．

(2)寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式：________．

(3)寫出一種由A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式：________．