某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復以上操作，至最后兩次稱得的質量不超過0.1g為止．
請根據上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和______（填字母）．



（2）步驟②加入鹽酸的目的是______；加快樣品溶解的最簡單操作是______．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式______．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的______（寫離子符號），洗滌沉淀的操作______．
（5）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為______．

將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

A．生成白色沉淀、有氣泡產生

B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產生

D．生成黑色沉淀，有氣泡產生

下列關于Fe²⁺和Fe³⁺的敘述中，錯誤的是（　　）

A．Fe2+的水溶液為淺綠色

B．Fe2+既有氧化性，又有還原性

C．Fe3+的水溶液為黃色

D．Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出現(xiàn)紅色沉淀

某研究性學習小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗：
I．向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．學生甲認為此補血劑含鐵量很低，屬不合格產品．
（1）你認為學生甲的觀點合理嗎？______
II．學生乙認為還應進一步探究實驗，他將學生甲所得溶液分成三份，分別加入了氯水、溴水、碘水．發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，加入碘水的試管顏色無明顯變化．請回答下列問題：
（2）根據乙的上述實驗說明補血劑中的鐵為______價．
（3）向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因______．
（4）請寫出加入氯水后對應的離子反應方程式______．
（5）請根據乙同學的實驗現(xiàn)象進一步推斷，氯、溴的單質可將鐵單質氧化成______價鐵，而Fe與I₂反應的產物應該是______．
III．學生丙也做了與學生甲同樣的實驗，將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：



試回答下列問題：
（6）請寫出丙的實驗①中淡紅色褪去的離子方程式______．
（7）關于③中的實驗現(xiàn)象，丙同學提出了假設：過量的雙氧水將SCN^-氧化了．請你設計一個實驗方案驗證丙的假設______．

下列對各種體系的敘述中，不正確的是（　�。�

A．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過量Cl2，得到較純凈的FeCl3溶液

B．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）

C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動

D．處理鍋爐水垢中的CaSO4時，先用飽和Na2CO3溶液處理，再加入鹽酸，水垢就會溶解

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含有少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗時按以下步驟進行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全
⑤過濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②中必須用到的儀器是______．



（2）寫出步驟③和④中發(fā)生反應的離子方程式______
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的______（寫離子符號）．洗滌沉淀的操作是______檢驗沉淀已洗凈的方法是______
（4）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為______（列出算式，不需化簡）
（5）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟中不加氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的，你認為甲學的觀點是否正確______（填“正確”或“錯誤”）請說明理由（必要時可用化學方程式表示）______．

為測定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）中CuO的質量分數(shù)，并制取無水硫酸銅，某化學活動小組進行了下列實驗：



已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：



請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是______（填字母），裝置d中儀器A和B的名稱分別為______．



（2）溶液A中所含溶質的化學式為______．
（3）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為______．
（4）沉淀II的化學式為______．
（5）粗氧化銅樣品中CuO的質量分數(shù)為______．（列出計算式）

探究實驗：檢驗 Fe²⁺的方法
實驗步驟：（1）在兩支試管中分別加入10mlFeCl₃和10mlFeCl₂溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．
（2）在盛有FeCl₂和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象．
（1）實驗現(xiàn)象：步驟1中盛10mlFeCl₂溶液的試管中溶液______步驟2中溶液______
（2）步驟2中涉及的氧化還原反應的離子方程式為：______
（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺可能含有Fe²⁺，下列實驗操作的最佳順序為______
①加少量氯水  ②加少量KMnO₄溶液  ③加少量KSCN
A、①③B、②③C、③①D、①②

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液變黃色的物質是（填粒子的化學式，下同）______；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是______．
（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液       
請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象．

______同學正確	選用試劑	實驗現(xiàn)象
第一種方法	______	______
第二種方法	______	______

（3）根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是______．
（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行？______；理由是______．

氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產生沉淀后沉淀溶解的是