如圖所示，當線路接通時，發(fā)現(xiàn)M(用石蕊試液浸潤過的濾紙)a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是銅、鉑，且乙中兩電極不發(fā)生變化．

(1)甲、乙分別是什么裝置________、________．

(2)寫出A、B、C、D的電極名稱和電極材料．

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬的活動性順序由大到小為________．

1摩氫氣燃燒時約放熱286千焦，而每千克汽油燃燒時約放熱46000千焦．氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源．試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：

(1)________．

(2)________．

(3)________．

寫出氫氣燃燒的熱化學方程式：________．

燃燒1 g液態(tài)有機物，只生成二氧化碳氣體0.05 mol和液態(tài)水1.2 g，放出熱量33.63 kJ，該有機物的蒸氣對H₂的相對密度為30，寫出該有機物燃燒的熱化學方程式________．

某條件下1 mol　H₂完全燃燒放出的熱量為242 kJ，1 mol　CO完全燃燒放出的熱量為282 kJ．若在相同條件下完全燃燒1 mol　H₂和CO的混合氣體所放出的熱量為252 kJ，則H₂與CO的體積比為________．

已知：H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，計算下列中和放出的熱量．

(1)用20 g　NaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應，能放出________kJ的熱量．

(2)用0.1 mol　Ba(OH)₂配成稀溶液與足量的稀硝酸反應，能放出________kJ的熱量．

(3)用1.00 L　1.00 mol·L^－1醋酸溶液與2.00 L　1.00 mol·L^－1　NaOH溶液反應，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是________．

下列表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________．

A．2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；　　　　　　　　　　　　ΔH₁

B．C(s)＋O₂(g)CO(g)；　　　　　　　　　　　　　ΔH₂

C．CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)；　　　　　　　　ΔH₃

D．C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；　　　　　　　　　　　　　　ΔH₄

E．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)6CO₂(g)＋6H₂O(l)；　　　　　　ΔH₅

F．NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；　　　　　　ΔH₆

G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；　　　ΔH₇

H．NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH₈

標準狀況下將純凈的CH₄　1 L在空氣中完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出39.75 kJ熱量，則CH₄完全燃燒的熱化方程式為：________．

拆開1 mol　H－H鍵、1 mol　N－H鍵、1 mol　NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol　N₂生成NH₃的反應熱為________，1 mol　H₂生成NH₃的反應熱為________．