將1.12g鐵粉加入25mL 2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl 3.0mol?L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：



回答下列問題：
（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是______（填化學(xué)式）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO₄直接反應(yīng)制備Cl₂．此反應(yīng)的離子方程式為______．此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的______性質(zhì)．利用圖1制備Cl₂并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．



請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱．



（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于______g，需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于______mol．

制印刷電路時，常用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂，向盛有FeCl₃和CuCl₂混合溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

A．燒杯中有銅粉無鐵粉

B．燒杯中有銅粉、Fe3+、Fe2+，無鐵粉

C．燒杯中鐵粉銅粉都無

D．燒杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+離子

“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請你回答以下問題：
（1）無機(jī)非金屬材料．高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO₂

①C

高溫

Si（粗）

②HCl

℃300

SiHCl₃

③過量H2

1000℃～1100℃

Si（純）
寫出步驟①的化學(xué)方程式______．
（2）磁性材料．這種材料一般含有鐵元素，鐵以化學(xué)性質(zhì)活潑用途廣泛而著稱．其中在工業(yè)上常用于印刷電路板工業(yè)，請寫出反應(yīng)的離子方程式______
（3）激光材料．我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石（Al₂O₃）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：______；
（4）納米材料．膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，區(qū)分膠體和溶液最經(jīng)典的方法是______
（5）高分子材料．可以分成無機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．已知乙醇是有機(jī)高分子材料合成過程中的重要物質(zhì)，請寫出工業(yè)上以乙烯為原料制乙醇的化學(xué)方程式______．

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如下：


回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂+O₂ 

催化劑 .

△

2SO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是______、______．
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為______（寫化學(xué)式）．

為測定該補(bǔ)血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式______．
（2）下列滴定方式中，最合理的是______（夾持部分略去）（填字母序號）．



（3）實驗前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需______（填儀器名稱）．
（4）某同學(xué)設(shè)計以原電池的形式實現(xiàn)Fe²⁺至Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______
方案二 將FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，測定質(zhì)量變化操作流程如下：



（3）步驟②中除用H₂O₂外還可以使用的物質(zhì)是______．
（5）步驟②是否可以省略______，理由是______．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、______、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量______g（用含a的代數(shù)式表示）．

將幾滴KSCN（SCN^-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液變成血紅色．將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去．下列說法不正確的是（　�。�

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合

C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性

D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	離子反應(yīng)	實驗結(jié)論
A	（1）在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水	淺綠色溶液變成 黃色溶液	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-	Fe2+具有還原性
B	（2）在氯化亞鐵溶液中加入鋅片	淺綠色溶液變成 無色溶液	Fe2++Zn=Fe+Zn2+	Zn具有還原性
C	（3）在氯化鐵溶液中加入鐵粉	黃色溶液變成 淺綠色	Fe3++Fe=2Fe2+	鐵單質(zhì)具有還原性
D	（4）在氯化鐵溶液中加入銅粉	藍(lán)色溶液變成 黃色溶液	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+	Fe3+具有氧化性

其中符合實驗要求而且完全正確的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．



II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理．



[實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn^2-）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的化學(xué)方程式是______．
（2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是______溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______；I中玻璃纖維的作用是______．
（3）II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是______；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是______．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是______．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達(dá)）；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達(dá)）