X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中．

已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；

②X的氧化物加水也生成D；

③Y的氧化物有兩種．

請?zhí)羁眨?1)X、Y、Z的元素符號為X________，Y________，Z________．

(2)反應①的化學方程式為________．

(3)反應②的化學方程式為________．

周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素．已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4．

(1)寫出元素符號：B________、D________E________．

(2)A和C能以原子數(shù)1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式：________．

X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是________；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是________；1 mol　Z在加熱時跟水反應的產(chǎn)物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是________，其中和產(chǎn)物的化學式是________．在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，其反應的化學方程式是________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體．

①a、c、h　②b、g、k�、踓、h、l�、躣、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a．原子核對核外電子的吸引力

b．形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量________．

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素．用元素符號表示X和j形成化合物的化學式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13種元素中________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2．寫出這些化合物的化學式：________．

已知：①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．

②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價．

③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C．

④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質．

(1)元素X是________，Z是________．

(2)寫出③中反應的化學方程式：________．

(3)寫出④中反應的化學方程式：________．

填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________．

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族．

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第________縱行．

(4)所含元素超過18種的周期是第________、________周期．

有X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子占核外總電子數(shù)的；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個電子，W和Y不屬同一主族．

(1)寫出元素符號：X________、Y________、Z________、W________．

(2)Z、W兩元素的最高價氧化物的水化物間反應的化學方程式為________．

(3)這四種元素組成的一種化合物的化學式是________．

原子序數(shù)為1～18的A、B、C、D四種元素．A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應形成鹽，1 mol該化合物含有42 mol電子；B原子的最外層與次外層電子數(shù)之和為11；C、D兩原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：

(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B、________C、________D、________．

(2)B元素位于周期表的第________周期，第________族．

(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＜________(用化學式表示)．

(4)寫出A、B、C、D最高價氧化物的水化物的分子式，并比較其酸堿性．

________

用“＞”或“＜”填空：

(1)酸性：H₂CO₃________H₂SiO₃，H₂SiO₃________H₃PO₄．

(2)堿性：Ca(OH)₂________Mg(OH)₂，Mg(OH)₂________Al(OH)₃．

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O________H₂S，H₂S________HCl．

(4)還原性：H₂O________H₂S，H₂S________HCl．

(5)酸性：H₂SO₄________H₂SO₃；HClO₄________HClO．

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的酸性越________；

②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越________；

③元素的________性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________；

④非金屬性越強的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越________；

⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越________．