除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)．

(1)Na₂CO₃固體中的NaHCO₃，方法是________，反應(yīng)方程式是________．

(2)NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，方法是________，反應(yīng)方程式是________．

有某白色粉末，取出少量溶于水，用鉑絲蘸取溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色呈黃色，再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色呈淺紫色．另取少量粉末加熱無明顯現(xiàn)象，冷卻后加入稀鹽酸則逸出無色、無氣味的氣體，該氣體不能使品紅溶液褪色，但能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．繼續(xù)向原反應(yīng)液加鹽酸至過量，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則原來的混合物白色粉末中肯定含有的離子是________．寫出有關(guān)的離子方程式：________．

將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某種容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________．

(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有________．

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有________，可能有________．

(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有________．

簡述不用其他任何試劑如何區(qū)別兩瓶無色溶液：Na₂CO₃溶液和鹽酸．實(shí)驗(yàn)方法是________．

在飽和碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，邊加入邊攪拌，最初無氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，其原因是________，化學(xué)反應(yīng)方程式為________．繼續(xù)滴入稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清，其原因是________，化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．回答下列問題：

(1)某人用鋁制牙簽剔曾用汞合金補(bǔ)過的牙后，鋁制牙簽部分長出白色毛狀物，此白色毛狀物的化學(xué)式是________．

(2)含有Al³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺的三種溶液，分別和NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，其中A表示________，B表示________，C表示________．

某混合物A中含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變(已知：NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃)：

據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(3)反應(yīng)①的離子方程式為________．

將7.8 g　Na₂O₂粉末加入到100 mL　AlCl₃溶液(密度為1.05 g·mL^－1)中，開始產(chǎn)生沉淀，后又恰好溶解(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)．

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________；

②________；

③________．

(2)原AlCl₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________．

(3)最后所得溶液中含鋁的化合物的物質(zhì)的量濃度為：________．

拉曼光譜證實(shí)，鋁元素在強(qiáng)堿溶液中不存在，卻存在Al(OH)．寫出AlCl₃與過量NaOH溶液作用的化學(xué)方程式：________；Al與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中使用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為________．

(2)當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))．

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g　Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為________g．