化學是很美的，化學物質呈現(xiàn)五顏六色，化學變化色彩紛呈，以下變化就涉及許多的顏色變化：

工業(yè)鹽酸顯黃色，當加入過量鐵粉反應后就變?yōu)闇\綠色①，然后加入NaOH溶液，會產(chǎn)生白色沉淀②，加入鹽酸又變淺綠色③，通入Cl₂后變?yōu)辄S色④，當加入銅后，黃色消失，溶液帶有藍色⑤，插入一根鋅棒，首先看到亮紅色物質⑥，后又被黑色物質覆蓋⑦，最后溶液變?yōu)闊o色．

(1)寫出反應①－⑦的化學方程式．

(2)上述反應中，屬于氧化還原反應的有，其中鐵元素被氧化的有________，鐵元素被還原的有______________________________．

由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀硫酸作用恰好完全溶解，得到溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且Fe²⁺與生成H₂的物質的量之比為4∶1，則反應物中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物質的量之比為________．

鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中其質量約占5％左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石(主要成分為四氧化三鐵)、赤鐵礦石(主要成分為三氧化二鐵)、菱鐵礦石(主要成分為碳酸亞鐵)等．在實驗室中，用甲酸和濃硫酸反應制取的CO還原赤鐵礦石得到鐵．制取CO的化學反應為：

HCOOHCO↑＋H₂O

完成下列問題：

(1)寫出用赤鐵礦石為原料制取鐵的主要化學方程式：________．

(2)紅熱鐵粉在冷卻過程中，應防止其直接和水接觸，否則可能引起爆炸，這是因為紅熱的鐵粉和水反應生成了一種可燃性氣體，其化學反應方程式為：________．

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響，請完成下題：

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO₄)跟鐵反應生成銅]．試寫出該反應的化學方程式：________．

(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式________，這層銅綠可以用化學方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：________．

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．(銅的熔點是1 183.4℃，鐵的熔點是1 534.8℃)

將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質．

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________．

(2)若氯化銅有剩余，則容器中還可能有________．

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有________，可能有________．

(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有________．

金屬的防護

(1)________保護層，如包裹塑料噴油漆、涂油脂、電鍍、搪瓷、表面鈍化等．

(2)________．不銹鋼是在鋼鐵中加入一定量的鉻、鎳，從而改變了鋼鐵的內部結構而增加耐腐蝕性．

(3)________．鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑的金屬，或鋼鐵接在電源負極使鐵不能失去電子，從而使鋼鐵得到保護．

金屬腐蝕的本質：________．

鋼鐵的腐蝕是指________化學反應而被腐蝕損耗的過程．

Fe³⁺的檢驗

向Fe³⁺的溶液中滴加KSCN無色溶液，現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為________．

鐵的化學性質

鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生________現(xiàn)象．